Observe as situações representadas a seguir nas quais os eletrodos estão mergulhados

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sempre escritas entre parênteses e logo após o símbolo ou fórmula química: 
(l) – indica que o reagente ou produto está em estado líquido.
(s) – indica que o reagente ou produto está em estado sólido. 
(g) – indica que o reagente ou produto está no estado gasoso. 
Essas observações serão muito importantes para compreendermos os processos apresentados no 
deste estudo.
A TEORIA ELETROLÍTICA DE ARRHENIUS
Em 1884, o sueco Svante Arrhenius (1859-1927) propôs uma teoria aceita até hoje para explicar o 
comportamento ácido-base: As soluções eletrolíticas conduzem bem a eletricidade por apresen-
tarem íons livres. São formadas por compostos iônicos, como as bases e sais, os quais sofreram 
dissociação iônica, ou por compostos moleculares, como os ácidos que sofrem ionização em água. 
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As soluções não eletrolíticas conduzem mal a eletricidade por apresentarem íons livres numa con-
centração muito pequena. 
MODELO DA DISSOCIAÇÃO IÔNICA DO NaCl. MODELO DA IONIZAÇÃO DO HCl
 Fonte: Conexões com a Química; Vol 1; Pág.276 e 277.
Na corrente sanguínea, a dissociação dos compostos iônicos é muito importante para as funções fisio-
lógicas, uma vez que muitos elementos químicos essenciais para o bom funcionamento do organismo 
são absorvidos na sua forma iônica.
Baseado em: SIZER, F.; WHITNEY, E. Nutrição: conceitos e controvérsias. 8. ed. Barueri: Manole, 2003.
FORÇAS DOS ÁCIDOS E DAS BASES X GRAU DE IONIZAÇÃO OU DISSOCIAÇÃO
Eletrólitos fortes são aqueles que formam soluções cujo soluto presente encontra-se quase integral-
mente na forma de íons. Algumas formas de diferenciar eletrólitos fortes e fracos é medir sua capaci-
dade de conduzir corrente elétrica em solução, para a mesma concentração de soluto. Um eletrólito 
forte é melhor condutor de corrente elétrica do que um eletrólito fraco. Outra forma é por meio de uma 
grandeza que expressa a quantidade, em porcentagem, das moléculas ionizadas ou dos íons dissocia-
dos em meio aquoso denominada grau de ionização ou grau de dissociação (α) 
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CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS E DAS BASES
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS E DAS BASES
A regra geral para nomear as substâncias inorgânicas tem como base os nomes dos cátions e dos 
ânions. Em geral, os cátions são monoatômicos e seu nome é dado pelo próprio nome do elemento quí-
mico. Quando átomos de um mesmo elemento químico podem formar mais de uma espécie de cátion, 
então indica-se na frente do nome do elemento químico a carga do cátion escrita em algarismo romano 
entre parênteses. Também é regra geral que os ânions monoatômicos terminam em eto. No entanto, 
existem vários ânions que são poliatômicos, por isso, o nome dos ânions envolve mais regras do que o 
dos cátions. Desse modo, para a nomenclatura dos ânions é recomendável que você consulte uma ta-
bela com seus nomes. A intenção, neste momento, é que você comece a se familiarizar com os nomes 
dos ânions: para isso, habitue-se a consultar sempre o quadro de ânions.
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Nome dos ácidos: ácido + nome do ânion sem sufixo + sufixo do ácido. Exemplos:
ÂNION SUFIXO PARA O ÂNION SUFIXO PARA O ÁCIDO NOME DO ÁCIDO
CLORETO( Cl-) ETO ÍDRICO HCl= ÁCIDO CLORÍDRICO
SULFATO ( SO4
2 -) ATO ICO H2SO4 ÁCIDO SULFÚRICO
 
NITRITO (N0- 2) ITO OSO HNO2 ÁCIDO NITROSO
Nome das bases: hidróxido de + nome do cátion
BASE FORMADA PELO CÁTION FÓRMULA DA BASE NOME DA BASE
SÓDIO ( Na+) NaOH HIDRÓXIDO DE SÓDIO
FERRO ( Fe2+) Fe(OH)2 HIDRÓXIDO DE FERRO II
FERRO ( Fe3+) Fe(OH)3 HIDRÓXIDO DE FERRO III
AMONIO ( NH4
+) NH4OH HIDROXIDO DE AMONIO
PARA SABER MAIS:
Ácidos - Funções inorgânicas - Química. Disponível em:<https://youtu.be/a5uWSmlFndE>. Acesso em: 
10 ago. 2021.
Bases. Disponível em:<https://youtu.be/DTS27GEbl4w>. Acesso em: 10 ago. 2021.
Nomenclatura dos ácidos - Química inorgânica - Química. Disponível em:<https://youtu.be/KbuTu2jh-
dAo>.Acesso em: 10 ago. 2021.
Bases - Solubilidade e Nomenclatura. Disponível em:<https://youtu.be/A6wOI7v2FDI>. Acesso em 10 de 
agosto de 2021.
ATIVIDADES
1 - (UFF-RJ) Observe as situações representadas a seguir nas quais os eletrodos estão mergulhados em 
soluções aquosas indicadas por a, b e c.
As soluções aquosas 0,10M de a, b e c são, respectivamente: 
a) CO2; CH3COOH; HCℓ.
b) HNO3; NaCℓ; Glicose.
c) KOH; H2SO4; HCℓ.
d) HCℓ; Glicose; Na2CO3.
e) HCℓ; CH3COOH; CH3CH2OH.
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2 - Forneça as fórmulas ou a nomenclatura dos ácidos e bases.
a) Hidróxido de potássio ___________________________
b) Ácido sulfúrico ____________________________
c) HCl __________________________________________
d) NaOH ___________________________________
3 - Observe o rótulo da água mineral, consulte os textos da primeira e segunda para responder às 
questões propostas.
a) Identifique pelo menos dois íons presentes no rótulo da água e informe as 
suas funções no organismo humano. _________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
____________________________________
b) A 22ºC, a água mineral pode ser classificada como uma solução que apre-
senta caráter ácido, básico ou neutro? ________________________________
4 - (FUVEST 2010)As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de 
três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas.
Considerando essas representações, foram feitas as seguintes 
afirmações sobre os ácidos:
I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.
II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior conduti-
bilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma con-
centração de HC.
III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do 
que uma solução aquosa de mesma concentração de HB.
Está correto o que se afirma em:
A) I, apenas. B) I e II, apenas. C) II e III, apenas. D) I e III, apenas.
E) I, II e III.
5 - Defina um ácido e uma base a partir da teoria de Arrhenius.
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SEMANA 3
EIXO TEMÁTICO: 
Materiais.
TEMA/TÓPICO: 
Propriedades dos Materiais.
HABILIDADE(S):
Equacionar reações de neutralização gerando como produtos sais e água. 
Nomear, formular e classificar os diferentes tipos de sais. 
Estudar as regras de solubilidade dos principais sais.
CONTEÚDOS RELACIONADOS: 
Funções Inorgânicas - Sais.
TEMA: Funções Inorgânicas - Sais
TERMOS E CONCEITOS 
Em casa, quando você fala a palavra sal, todos entendem que você está se referindo ao principal cons-
tituinte do “sal de cozinha”, o cloreto de sódio (NaCl). Mas ao falar sal para seu professor de Química, 
invariavelmente ouvirá a pergunta: Qual? Isso porque existe uma grande variedade de sais existentes. 
Além do “sal de cozinha” os sais estão presentes na composição de vários produtos que utilizamos no 
dia a dia. O fluoreto de sódio (NaF), por exemplo, é empregado em pastas de dente como fonte de flúor, 
elemento químico de grande importância no combate às cáries. Se você ou alguém que conhece já 
sofreu um acidente em que precisou imobilizar alguma parte do corpo com gesso, saiba que a maior 
parte dele é constituída por um sal chamado sulfato de cálcio (CaSO4 ). Mesmo apresentando estruturas 
e aplicações distintas, esses compostos são classificados como sais em virtude de algumas caracte-
rísticas comuns que apresentam. Características que estudaremos a seguir.
Quimicamente, os sais são compostos iônicos que podem ser obtidos como produto da reação entre 
ácidos e bases de Arrhenius. Esse tipo de reação é denominado reação de neutralização. 
Quando todos os cátions (H+) advindos do ácido são neutralizados por todos os ânions hidróxido prove-
nientes da base, produzindo água e um sal. O sal formado é denominado sal normal. Quando o número 
de hidrogênios ionizáveis do ácido ( H+) ou a quantidade de hidroxila da base não estão presentes em 
quantidades adequadas para serem totalmente neutralizados. Observe a ilustração a seguir.
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SOLUBILIDADE DOS SAIS EM ÁGUA
Diferentemente de ácidos e bases, para os quais a solubilidade está intimamente relacionada