Por que em solução aquosa ambos são bons condutores de eletricidade

A dissociação ocorre quando íons já existentes no aglomerado iônico são separados pela água, já a ionização acontece quando a água atua como reagente formando novos íons. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

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Explicamos o que é uma ligação iônica e suas propriedades. Exemplos e aplicações de compostos formados com esses tipos de ligações.

O que é uma ligação iônica?

A ligação iônica ou eletrovalente consiste na atração eletrostática entre partículas com cargas elétricas de sinais opostos chamados íons .

Um íon é uma partícula carregada eletricamente. Pode ser um átomo ou molécula que perdeu ou ganhou elétrons , ou seja, não é neutro.

Este tipo de ligação geralmente se manifesta entre átomos metálicos e não metálicos nos quais ocorre a transferência de elétrons dos átomos metálicos (menos eletronegativos) para os não metálicos (mais eletronegativos).

Para que uma ligação iônica se forme, é necessário que a diferença de eletronegatividade (capacidade de um átomo de atrair elétrons de outro átomo quando se combinam em uma ligação química ) entre os dois tipos de átomos seja maior ou igual a 1,7 na escala de Pauling , usado para classificar átomos de acordo com seus valores de eletronegatividade.

Embora a ligação iônica seja normalmente distinta da ligação covalente (consistindo em compartilhar pares eletrônicos da camada externa ou de valência de ambos os átomos), na realidade  não há ligação iônica pura, mas este modelo consiste em um exagero da  ligação covalente , útil para o estudo do comportamento atômico nesses casos. Sempre há alguma margem de covalência nesses sindicatos.

No entanto, ao contrário dos átomos que formam as ligações covalentes que muitas vezes constituem as moléculas polares, os íons não têm um pólo positivo e outro negativo, mas são  inteiramente dominados por uma única carga . Assim, teremos cátions quando um átomo perde elétrons (permanece carregado positivamente) e ânions quando um átomo ganha elétrons (permanece carregado negativamente).

(UEFS/2018) A figura mostra o resultado de um teste de condutibilidade
elétrica realizado com um sólido X e um líquido Y.

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O sólido X e o líquido Y utilizados nesse teste podem ter sido, respectivamente,
A) cloreto de sódio e mercúrio metálico.
B) prata metálica e solução aquosa de cloreto de sódio.
C) cloreto de sódio e tetracloreto de carbono.
D) prata metálica e mercúrio metálico.
E) sacarose e tetracloreto de carbono.

RESOLUÇÃO:
Sólidos moleculares, sólidos covalentes (exceto a grafite) e sólidos iônicos são maus condutores de eletricidade.
Já os compostos iônicos em solução aquosa e compostos moleculares polares em solução aquosa (ex.: solução de HCl) são bons condutores de eletricidade).

Analisando cada opção acima:
A) O cloreto de sódio (NaCl) é um composto iônico: portanto, no estado sólido não conduz corrente elétrica. Já o mercúrio metálico é um metal, bom condutor de eletricidade.
B) ambos são condutores.
C) O tetracloreto de carbono não é condutor.
D) A prata metálica é condutora.
E) ambos não são condutores.

Resp.: A

VEJA TAMBÉM:
– Questão comentada sobre eletrólise, do Enem

I. H2O                II. H2O + glicose                III. H2O + sal de cozinha

Qual alternativa melhor descreve a condição da lâmpada?

c) Apagada em I e II.

4. (FGV-SP) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz eletricidade.

Dos compostos abaixo, formam solução aquosa que conduz eletricidade:

I. Na2SO4                             II. O2                                       III. C12H22O11        

IV. KNO3                              V. CH3COOH (ácido)            VI. NaCl

c) apenas I, IV, V e VI

5. (Unicamp-SP) À temperatura ambiente, o cloreto de sódio, NaCl, é sólido e o cloreto de hidrogênio, HCl, é um gás. Estas duas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas.

a) Porque, no estado líquido, o NaCl é um bom condutor de eletricidade, enquanto, no estado sólido, não é?

Porque no estado líquido tem íons livres no estado sólido não tem.

b) Por que, no estado líquido, o HCl é um mau condutor de eletricidade?

Porque é uma substância molecular, compartilha elétrons, eletricamente neutra, não apresenta íons, portanto não conduz a corrente elétrica.

c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade?

Porque em solução aquosa ambos liberam íons, o  cloreto de sódio, NaCl sofre dissociação e o cloreto de hidrogênio, HCl,  sofre ionização.

SEMANA 2

TEMA: ÁCIDOS INORGÂNICOS

1. (UVA-CE) Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis ,podem ser classificados em:

a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido

2.  (Cesgranrio-RJ) Com base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir, (....) podemos concluir que o ácido mais forte é:

b) HCl (α = 92%)

3. (UESPI) Sejam os ácidos relacionados a seguir, com seus respectivos graus de ionização em porcentagem (α%): HClO4 (α% = 97%); H2SO4 (α% = 61%); H3BO3 (α% = 0,025%);  H3PO4  (α% = 27%);  HNO3 (α% = 92%).

Assinale a afirmativa correta:

e) H3BO3  é um ácido fraco.

4. (Mackenzie-SP) O ácido que é classificado como oxiácido, diácido e é formado por átomos de três elementos químicos diferentes é:

e) H2SO3

5. Os ácidos, segundo a teoria de dissociação de Arrhenius, são compostos moleculares que, ao ser dissolvidos em água, geram íons H+(aq). Como é chamado o processo de formação de íons que ocorre quando um ácido é dissolvido em água?

b) Ionização.

SEMANA 3

 TEMA: NOMENCLATURA DE ÁCIDOS

1. (PUC-MG) A tabela abaixo apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos: (....)

As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:

a) HCl,   H3PO4,    H2SO4,     HNO3

2. Escreva as equações de ionização dos seguintes ácidos:

a) Ácido bromídrico – HBr(aq)   + H2O(l)  =>  H+(aq) + Br1-(aq)

b) Ácido sulfúrico -  H2SO3(aq)  + H2O(l)   =>  2H+(aq) + SO4²-(aq)

c) Ácido nitroso - HNO2(aq) + H2O(l)  =>  H+(aq) + NO2-(aq)

3. (FEI-SP) Considere os ácidos oxigenados abaixo:

HNO2(aq) ----- HClO3(aq) ----- H2SO3(aq) ------ H3PO4(aq)

Seus nomes são, respectivamente:

a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.

4. (UFV-MG) Observe a seguinte estrutura química: (....)

O nome do composto representado acima é:

e) ácido fosfórico.

5. Escreva as fórmulas moleculares dos seguintes ácidos:

a) Ácido Nítrico – HNO3

b) Ácido Fosforoso - H3PO3

c) Ácido Arsênico - H3AsO4

SEMANA 4

TEMA: BASES OU HIDRÓXIDOS (INORGÂNICOS)

1. (Unioeste 2012) - Os hidróxidos de sódio, cálcio, alumínio e magnésio são bases utilizadas com diferentes números de hidroxilas. Assinale a alternativa que define corretamente essas bases na sequência indicada.

e) Monobase, dibase, tribase e dibase.

2. (CEFET MG 2008 - Adaptada ) Todos os compostos a seguir, ao serem colocados em água, formam base de Arrhenius, EXCETO:

Por que em solução aquosa o HCl e NaCl são bons condutores de eletricidade?

Por que no estado líquido O NaCl e um bom condutor de eletricidade?

Por que no estado líquido O NaOH e um bom condutor de eletricidade enquanto no estado sólido não e?

Por que no estado líquido O HCl e um mau condutor de eletricidade C por que em solução aquosa ambos são bons condutores de eletricidade?