1) O amoníaco vendido comercialmente apresenta fórmula NH4OH e pode ser classificado como:
A) ácido. B) base. C) sal. D) óxido.
Resposta: b
2) Nas baterias dos automóveis, as placas de chumbo estão em solução de H2SO4, que funciona como condutor elétrico. Indique a alternativa que contenha a função química a que pertence o H2SO4, e o seu nome:
A) base, sulfato de hidrogênio. B) ácido, ácido sulfúrico. C) óxido, óxido sulfuroso. D) ácido, ácido sulfuroso.Resposta: b
3) Como chamamos a expressão gráfica dos fenômenos que ocorrem com a matéria? A) equação química. B) mistura química. C) fórmula química. D) substância química.Resposta: a
4) Em uma reação, A + B → C + D podemos afirmar que:
A) A e B são reagentes. B) A e B são produtos. C) C e A são produtos. D) C e D são reagentes.resposta: a
5) A substância injetada pela abelha é ácida, e a dor causada por ela pode ser aliviada por: A) Um ácido B) uma base. C) um óxido. D) um sal.
Resposta: b
6) Assinale V nas afirmativas verdadeiras e F nas falsas. A) ( ) As bases são também chamadas de hidróxidos. B) ( ) As bases apresentam gosto adstringente. C) ( ) O hidróxido de cálcio é também conhecido como sal de cozinha. D) ( ) O hidróxido de, cálcio é também conhecido como cal hidratado. E) ( ) Em presença de ácidos, a fenolftaleína fica avermelhada.F) ( ) Os sais, são compostos que apresentam o cátion H+.
G) ( ) Todos os sais apresentam sabor salgado. H) ( ) Um sal pode resultar da combinação de um ácido com uma base. I) ( ) Com um ácido podemos anular o efeito de uma base. J) ( ) Com uma base podemos anular o efeito de um ácido. K) ( ) O gás carbônico é um óxido importante para os seres vivos. L) ( ) Óxidos são compostos binários, sendo o oxigênio obrigatoriamente um deles. M) ( ) A ferrugem é um ácido.Resposta de cima para baixo: a)v, b)v, c)f, d)v, e)f, f)f, g)v, h)v, i)v, j)v, k)v, l)v, m)f
7) Existe uma grandeza chamada pH, que indica quanto uma solução é ácida ou alcalina. Envolve números que vão de 1 a 14. Uma solução com pH 7, se comporta nessa escala de 1 a 14, como: A) ácida fraca. B) ácida forte. C) base fraca. D) neutra.Resposta: d
8) Dadas as faixas ou medidas de acidez de algumas soluções aquosas, classifique-as como ácidas, neuras ou alcalinas: A) suco gástrico: pH entre 1,0 e 3.0;Resposta: solução ácida
B) suco de limão: pH entre 2,2 e 2,4;Resposta: solução ácida
C) urina humana: pH entre 4,8 e 7,5;Resposta: entre 4,8 e 6,9, solução ácida; de 7,1 a 7,5 solução básica.
D) água destilada: pH 7,0;Resposta: substância neutra.
E) amoníaco: pH entre 10,5 e 12;Resposta: solução básica
F) soda cáustica (4 g/L): pH 13;Resposta: solução básica
9) Qual o nome químico do sal de cozinha? A) óxido de sódio.. B) hidróxido de sódio. C) cloreto de sódio. D) ácido clorídrico.Resposta: c
10) Existem quatro funções químicas principais: ácido, base, sal e óxido. Dependendo de seu comportamento químico, certa substância poderá ser classificada como sendo uma delas. Uma substância que apresenta: I - sabor azedo.II - presença do cátion H+.
III - em solução aquosa conduz a corrente elétrica. IV - na sua presença o papel de tornassol azul adquire coloração vermelha. Pode ser classificada como: A) ácido. B) base. C) óxido. D) sal.Resposta: a
Page 2
Nos testes a seguir de 1 até 11, assinale com x a alternativa correta.
1) Grupo de substâncias com propriedades químicas semelhantes;
A) funções químicas.
B) transformações químicas.
C) estrutura química.
D) equação química.
Resposta: a
2) Sabor azedo e boa condutividade elétrica em solução aquosa são características de:
A) bases.
B) óxidos.
C) ácidos.
D) sais.
Resposta: c
3) As bases possuem, em sua fórmula, o radical:
A) SO4
B) OH-
C) CO3
D) PO4
Resposta: b
4) O sabor das bases, que lembra frutas verdes, é:
A) salgado.
B) azedo.
C) amargo.
D) adstringente.
Resposta: d
5) Composto que, quando dissociado, produz o cátion H+.
A) base.
B) ácido.
C) óxido.
D) sal.
Resposta: b
6) Denominação popular do óxido de ferro:
A) limalha.
B) serragem.
C) ferrugem.
D) zinabre.
Resposta: c
7) Composto alcalino de sabor adstringente, o mesmo que base:
A) hidróxido.
B) ácido.
C) sal.
D) óxido.
Resposta: a
8) O aumento da população, acompanhado da crescente expansão industrial, vem ocasionando sérios problemas de ordem ambiental. Entre eles, é possível destacar a chuva ácida, provocada pela transformação de alguns gases liberados pelas indústrias em ácidos que retornam ao solo dissolvidos na água da chuva. Das espécies a seguir, aquela que pode ser encontrada na chuva ácida é:
A) KOH
B) CH4
C) Na ClD) H2SO4
Resposta: d 9) Observe o pH de algumas amostras descritas na tabela a seguir:
AMOSTRA | PH |
Água de chuva | 6,5 |
Sangue | 7,4 |
Suco de tomate | 4,1 |
Solução diluída de hidróxido de sódio | 14 |
Leite | 6,7 |
Suco de laranja | 3,5 |
Urina | 6,0 |
Resposta: c
10) Observe o pH de algumas amostras descritas na tabela a seguir:AMOSTRA | PH |
Água de chuva | 6,5 |
Sangue | 7,4 |
Suco de tomate | 4,1 |
Solução diluída de hidróxido de sódio | 14 |
Leite | 6,7 |
Suco de laranja | 3,5 |
Urina | 6,0 |
Resposta: b
11) Função que caracteriza-se normalmente por substâncias que apresentam, ao menos, um cátion diferente de H+ e, no mínimo, um ânion diferente de (OH-). A) sal. B) ácido. C) base. D) óxido.Resposta: a
Page 2
As principais funções inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos.
Os compostos inorgânicos possuem diferentes propriedades e estão presentes em muitas situações do nosso dia a dia. Por isso, esse tema é muito abordado nos vestibulares, no Enem e nos concursos.
Para ajudar você a se preparar para os exames, criamos essa lista de 15 questões com resoluções comentadas e diferentes abordagens para cada função inorgânica.
1. (FGV) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz eletricidade. Dos compostos abaixo:
I. Na2SO4 |
II. O2 |
III. C12H22O11 |
IV. KNO3 |
V. CH3COOH |
VI. NaCl |
Formam solução aquosa que conduz eletricidade:
a) apenas I, IV e VI b) apenas I, IV, V e VI c) todos d) apenas I e VI
e) apenas VI
Alternativa correta: b) apenas I, IV, V e VI.
A condução de eletricidade em solução ocorre devido à formação de espécies carregadas eletricamente, os íons, conforme constatou Arrhenius em seus experimentos.
Quando os íons são formados em solução, os cátions (carga positiva) migram para o polo negativo e os ânions (carga negativa) migram para o polo positivo, fechando o circuito elétrico e permitindo a passagem de corrente.
Compostos que em solução geram espécies neutras não conduzem eletricidade.
De acordo com essa informação temos que:
I. CONDUZ
Em solução ocorre a dissociação do sal e forma-se íons.
II. NÃO CONDUZ
O oxigênio diatômico em temperatura ambiente é uma molécula inerte.
III. NÃO CONDUZ
A fórmula apresentada é da sacarose, um composto molecular que ao entrar em contato com a água suas moléculas se dispersam, mas não perdem a identidade.
IV. CONDUZ
Em solução ocorre a dissociação do sal e forma-se íons.
V. CONDUZ
O ácido acético é um ácido fraco que tem uma pequena parte ionizada em solução.
VI. CONDUZ
Em solução ocorre a dissociação do sal e forma-se íons.
2. (Mackenzie-SP)
A equação acima representa uma reação
a) de dissociação iônica. b) que tem um diácido como reagente. c) de ionização total, formando o cátion hidroxônio. d) de ionização, produzindo o ânion fosfeto.
e) que, na ionização total, produz um ânion monovalente.
Alternativa correta: c) de ionização total, formando o cátion hidroxônio.
O ácido fosfórico é um composto químico que se ioniza quando em contato com a água e libera íons H+.
A ionização ocorre em três etapas:
Primeira etapa | |
Segunda etapa | |
Terceira etapa | |
Soma das etapas |
Os cátions (H+) liberados reagem com a água, formando o íon hidroxônio (H3O+).
Segundo esse raciocínio temos que:
a) ERRADA. A dissociação ocorre em compostos iônicos e o ácido fosfórico é um composto molecular.
b) ERRADA. O ácido fosfórico é um triácido, pois possui três hidrogênios ionizáveis.
c) CORRETA. O cátion hidroxônio, também chamado de hidrônio, é uma espécie formada pela junção de um hidrogênio ionizável com a água.
d) ERRADA. O ânion produzido é o fosfato ( ). A fórmula do fosfeto é:
e) ERRADA. O ânion formado ( ) é trivalente, pois tem carga 3-.
3. Associe corretamente os compostos abaixo com suas respectivas funções inorgânicas.
I. HBr, H3PO4 e H2CO3 | ( ) ácidos |
II. CO2, SO2 e Al2O3 | ( ) bases |
III. Al2(OH)3, KOH e NH4OH | ( ) sais |
IV. NaCℓ, KNO3 e BaSO4 | ( ) óxidos |
Ácidos são compostos que possuem hidrogênios ionizáveis.
(I) ácidos: HBr, H3PO4 e H2CO3
As bases possuem o íon hidroxila.
(III) bases: Al2(OH)3, KOH e NH4OH
Os sais são compostos iônicos formados por cátions e ânions.
(IV) sais: NaCℓ, KNO3 e BaSO4
Os óxidos são compostos formados pela junção do oxigênio com os demais elementos, exceto o flúor.
(II) óxidos: CO2, SO2 e Al2O3
Ácidos
4. Escreva o nome dos seguintes ácidos:
a) HCl e HBr
Ácido clorídrico e ácido bromídrico.
Os compostos acima representam hidrácidos. Ácidos dessa classe possuem fórmula HxA, onde x representa o número de hidrogênios (H) e A corresponde ao ametal ligado.
A nomenclatura dessas substâncias é feita da seguinte forma:
H | Cl | |
Ácido | Clor | ídrico |
Ácido clorídrico |
H | Br | |
Ácido | Brom | ídrico |
Ácido bromídrico |
b) HNO3 e HNO2
Ácido nítrico e ácido nitroso.
Os compostos acima representam oxiácidos com dois números de oxidação. Ácidos dessa classe possuem fórmula HxAO, sendo formados por hidrogênio, ametal e oxigênio.
A nomenclatura dessas substâncias é feita da seguinte forma:
H | N | O3 |
Ácido | Nitr | ico |
Ácido nítrico. O Nox do nitrogênio nesse composto é +5. |
O composto de menor Nox é o ácido nitroso: HNO2.
H | N | O2 |
Ácido | Nitr | oso |
Ácido nitroso. O Nox do nitrogênio nesse composto é +3. |
c) HClO, HClO2, HClO3 e HClO4
Ácidos hipocloroso, cloroso, clórico e perclórico.
Os compostos acima representam oxiácidos com quatro números de oxidação. Ácidos dessa classe possuem fórmula HxAO, sendo formados por hidrogênio, oxigênio e um ametal da família 7A.
A nomenclatura dessas substâncias é feita da seguinte forma:
Nox +1 | Ácido | hipo | prefixo do elemento | oso |
Nox +3 | Ácido | - | prefixo do elemento | oso |
Nox +5 | Ácido | - | prefixo do elemento | ico |
Nox +7 | Ácido | per | prefixo do elemento | ico |
Os compostos dados na alternativa são nomeados da seguinte forma:
H | Cl | O | |
Ácido | hipo | clor | oso |
Ácido hipocloroso. O Nox do cloro nesse composto é +1. |
H | Cl | O2 |
Ácido | clor | oso |
Ácido cloroso. O Nox do cloro nesse composto é +3. |
H | Cl | O3 |
Ácido | clor | ico |
Ácido clórico. O Nox do cloro nesse composto é +5. |
H | Cl | O4 | |
Ácido | per | clor | ico |
Ácido perclórico. O Nox do cloro nesse composto é +7. |
5. (UVA-CE) Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem ser classificados em:
a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido. b) monoácido, diácido, triácido, triácido. c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido.
d) monoácido, monoácido, diácido, triácido.
Alternativa correta: c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido.
A ionização dos ácidos apresentados ocorrem da seguinte forma:
As fórmulas estruturais nos mostram que os hidrogênios ionizáveis estão ligados ao oxigênio.
Pela quantidade de hidrogênios ionizáveis os ácidos podem ser classificados em:
HClO4 | Um hidrogênio ionizável | Monoácido |
H2MnO4 | Dois hidrogênios ionizáveis | Diácido |
H3PO3 | Dois hidrogênios ionizáveis | Diácido |
H4Sb2O7 | Quatro hidrogênios ionizáveis | Tetrácido |
Para oxiácidos, os hidrogênios ionizáveis são aqueles que estão diretamente ligados ao oxigênio. O ácido fosforoso tem um dos seus três hidrogênios ligado ao elemento central, o fósforo, e por isso, é um diácido.
6. (UESPI) Sejam os ácidos relacionados a seguir, com seus respectivos graus de ionização em porcentagem (α%):
HClO4 (α% = 97%) | H2SO4 (α% = 61%) | H3BO3 (α% = 0,025%) | H3PO4 (α% = 27%) | HNO3 (α% = 92%) |
Assinale a afirmativa correta:
a) H3PO4 é mais forte que H2SO4.
b) HNO3 é um ácido moderado.
c) HClO4 é mais fraco que HNO3.
d) H3PO4 é um ácido forte.
e) H3BO3 é um ácido fraco.
Alternativa correta: e) H3BO3 é um ácido fraco.
O valor de corresponde ao grau de ionização e é calculado por:
Quanto maior o valor de , mais forte é o ácido pois significa que mais espécies ionizadas foram liberadas em solução.
Segundo esse raciocínio temos que:
a) ERRADA. Quanto maior o valor de , mais forte é o ácido. O H2SO4 tem maior grau de ionização que H3PO4.
b) ERRADA. O HNO3 tem grau de ionização maior que 90%. Trata-se de um ácido forte.
c) ERRADA.O HClO4 tem maior grau de ionização que o HNO3 sendo, portanto, mais forte que ele.
d) ERRADA. O H3PO4 é um ácido moderado, pois tem grau de ionização entre 5% e 50%.
e) CORRETA. O H3BO3 tem um grau de ionização menor que 5% e, por isso, é um ácido fraco.
Bases
7. Escreva o nome das seguintes bases:
a) LiOH e Be(OH)2
Hidróxido de lítio e hidróxido de berílio.
As bases apresentadas tem carga fixa e por isso a nomenclatura é feita da seguinte forma:
LiOH: hidróxido de lítio.
Be(OH)2: hidróxido de berílio.
b) CuOH e Cu(OH)2
Hidróxido cuproso e hidróxido cúprico.
O cobre tem dois números de oxidação: +1 e +2. Uma das formas de nomear uma base de nox variável é da seguinte maneira:
Nox +1 | CuOH | Hidróxido cuproso |
Nox +2 | Cu(OH)2 | Hidróxido cúprico |
c) Sn(OH)2 e Sn(OH)4
Hidróxido de estanho (II) e hidróxido de estanho (IV).
O estanho tem dois números de oxidação: +2 e +4. A nomenclatura de uma base de nox variável também pode ser feita da seguinte forma:
Nox +2 | Sn(OH)2 | Hidróxido de estanho II |
Nox +4 | Sn(OH)4 | Hidróxido de estanho IV |
8. (Fiam-SP) Para combater a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico, costuma-se ingerir um antiácido. Das substâncias abaixo, encontradas no cotidiano das pessoas, a mais indicada para combater a acidez é:
a) refrigerante. b) suco de laranja. c) água com limão. d) vinagre.
e) leite de magnésia.
Alternativa correta: e) leite de magnésia.
Antiácidos são substâncias utilizadas para elevar o pH do estômago, pois devido o excesso de ácido clorídrico ocorre a diminuição do pH e consequentemente o aumento da acidez.
Para combater a acidez estomacal é indicado ingerir uma substância com caráter básico, pois ao reagir com o ácido do estômago, produzirá uma reação de neutralização, formando sal e água.
Segundo esse raciocínio temos que:
a) ERRADA. O refrigerante não pode ser utilizado, pois contém o ácido carbônico na sua composição.
b) ERRADA. A laranja não pode ser utilizada, pois contém o ácido cítrico na sua composição.
c) ERRADA. O limão não pode ser utilizado, pois contém o ácido cítrico na sua composição.
d) ERRADA. O vinagre não pode ser utilizado, pois contém o ácido acético em sua composição.
e) CORRETA. O leite de magnésia deve ser utilizado, pois contém a base hidróxido de magnésio em sua composição.
A reação de neutralização formada é:
9. (Osec) Uma base forte deve ter ligado ao grupo OH-:
a) um elemento muito eletropositivo. b) um elemento muito eletronegativo. c) um semimetal. d) um metal que dê 3 elétrons.
e) um ametal.
Alternativa correta: a) um elemento muito eletropositivo.
Uma base forte é aquela que possui alto grau de dissociação, ou seja, íons hidroxila livres em solução.
O íon hidroxila possui carga negativa, pois consegue atrair o elétron para si ao dissociar-se devido à eletronegatividade do oxigênio.
Dessa forma, um elemento muito eletropositivo tem a capacidade de perder elétrons e cedê-lo à hidroxila, ficando na forma catiônica em solução.
a) CORRETA. Elementos muito eletropositivos, como metais alcalinos e alcalinos terrosos formam bases fortes.
b) ERRADA. Um elemento mais eletronegativo que oxigênio faria com que houvesse a disputa pelo elétron.
c) ERRADA. Um semimetal tem grande eletronegatividade.
d) ERRADA. O íon hidroxila possui carga 1-. um metal que dê 3 elétrons formaria uma base com 3 hidroxilas.
Exemplo:
e) ERRADA. As bases mais fortes são bases formadas com metais.
Sais
10. Escreva o nome dos seguintes sais:
a) Na2CO3
Carbonato de sódio.
Esse é um tipo de sal neutro e sua nomenclatura é dada da seguinte forma:
ânion | cátion |
Na+ | |
carbonato | sódio |
Carbonato de sódio |
b) KNaSO4
Sulfato de sódio e potássio.
Esse é um tipo de sal duplo e sua nomenclatura é igual ao sal neutro, sendo que escreve-se o nome dos dois cátions.
ânion | cátions | |
K+ | Na+ | |
Sulfato | potássio | sódio |
Sulfato de sódio e potássio |
c) NaHCO3
Monohidrogenocarbonato de sódio.
Esse é um tipo de sal ácido e sua nomenclatura é dada da seguinte forma:
Número de hidrogênios | ânion | cátion |
1 | Na+ | |
Mono | carbonato | sódio |
Mono-hidrogenocarbonato de sódio |
O nome popular desse composto é bicarbonato de sódio.
d) Al(OH)2Cl
Dihidroxicloreto de alumínio.
Esse é um tipo de sal básico e sua nomenclatura é dada da seguinte forma:
Número de hidroxilas | ânion | cátion |
2 | Cl- | Al3+ |
Di | cloreto | alumínio |
Di-hidroxicloreto de alumínio |
Esse composto também e conhecido como cloreto dibásico de alumínio.
e) CuSO4 . 5 H2O
Sulfato de cobre pentahidratado.
Esse é um tipo de sal hidratado e sua nomenclatura é dada da seguinte forma:
ânion | cátion | número de moléculas de água |
Cu2+ | 5 | |
Sulfato | cobre | penta |
Sulfato de cobre pentahidratado |
11. (Unirio) Os sais são produtos também obtidos pela reação de neutralização total ou parcial dos hidrogênios ionizáveis dos ácidos com as bases ou hidróxidos, segundo a reação genérica:
Ácido + Base Sal + Água
Com base nessa afirmação, qual é o único ácido que não apresenta todos os seus produtos possíveis relacionados?
a) clorídrico só produz o sal neutro cloreto. b) nítrico só produz o sal neutro nitrato. c) fosfórico só produz o sal neutro fosfato. d) sulfídrico pode produzir tanto o sal neutro sulfeto como o sal ácido, sulfeto ácido ou hidrogenossulfeto.
e) sulfúrico pode produzir tanto o sal neutro sulfato como o sal ácido, sulfato ácido ou hidrogenossulfato.
Alternativa incorreta: c) fosfórico só produz o sal neutro fosfato.
a) CORRETA. O ácido clorídrico só tem um hidrogênio ionizável, que reagirá formando a água. O sal então será formado pelo ânion do ácido, nesse caso o cloreto, e pelo cátion da base.
Exemplos:
b) CORRETA. O ácido nítrico só tem um hidrogênio ionizável, que reagirá formando a água. O sal então será formado pelo ânion do ácido, nesse caso o nitrato, e pelo cátion da base.
Exemplos:
c) ERRADA. O ácido fosfórico tem três hidrogênios ionizáveis e, por isso, pode sofrer ionização total ou parcial. Nesse caso, podem ser formados três tipos de sais:
- Neutralização total gerando um sal neutro:
- Neutralização parcial gerando um sal ácido:
- Neutralização parcial gerando um sal básico:
d) CORRETA. Na neutralização total ocorre a formação de um sal neutro e na neutralização parcial pode ser formado um sal ácido.
- Neutralização total:
- Neutralização parcial:
e) CORRETA. Na neutralização total ocorre a formação de um sal neutro e na neutralização parcial pode ser formado um sal ácido.
- Neutralização total:
- Neutralização parcial:
12. (Unifor) Observe as duas colunas.
I. Na2B4O7.10H2O | A. sal básico |
II. Mg(OH)Cl | B. sal duplo |
III. NaKSO4 | C. sal ácido |
IV. NaHCO3 | D. sal hidratado |
A associação correta entre elas é:
a) AI, BIII, CIV, DII b) AII, BIV, CIII, DI c) AI, BII, CIII, DIV
d) AII, BIII, CIV, DI
Alternativa correta: d) AII, BIII, CIV, DI
AII. sal básico: Mg(OH)Cl | Possui uma hidroxila em sua estrutura. |
BIII. sal duplo: NaKSO4 | Possui dois cátions de metais em sua estrutura. |
CIV. sal ácido: NaHCO3 | Possui um hidrogênio em sua estrutura. |
DI. sal hidratado: Na2B4O7.10H2O | Possui moléculas de água em sua estrutura. |
Óxidos
13. Escreva o nome dos seguintes óxidos:
a) CO2 e N2O3
Dióxido de carbono e trióxido de dinitrogênio.
Esses óxidos são óxidos moleculares, pois o oxigênio está ligado à não metais. A nomenclatura para essa classe é feita da seguinte forma:
Número de oxigênios | Número de carbonos |
2 | 1 |
Dióxido de monocarbono ou Dióxido de carbono |
Número de oxigênios | Número de nitrogênios |
3 | 2 |
Trióxido de dinitrogênio |
b) Al2O3 e Na2O
Óxido de alumínio e óxido de sódio.
Esses óxidos são óxidos iônicos, pois o oxigênio está ligado à metais. Os metais ligados ao oxigênio possuem carga fixa. Sendo assim, A nomenclatura para essa classe é feita da seguinte forma:
Al2O3: óxido de alumínio
Na2O: óxido de sódio
b) Cu2O e CuO
Óxido de cobre I e óxido de cobre II.
Esses óxidos são óxidos iônicos, pois o oxigênio está ligado a um metal. O metal ligado ao oxigênio possui carga variável. Uma das formas de nomear essa classe é da seguinte forma:
Nox +1 | Cu2O | Óxido de cobre I |
Nox +2 | CuO | Óxido de cobre II |
c) FeO e Fe2O3
Óxido ferroso e óxido férrico.
Esses óxidos são óxidos iônicos, pois o oxigênio está ligado a um metal. O metal ligado ao oxigênio possui carga variável. A nomenclatura de um óxido de nox variável também pode ser feita da seguinte forma:
Nox +2 | FeO | Óxido ferroso |
Nox +3 | Fe2O3 | Óxido férrico |
14. (UEMA) Átomos neutros de um certo elemento representativo M apresentam dois elétrons em sua camada de valência. As fórmulas corretas para seu óxido normal e brometo são, respectivamente:
(Dados: O= 6A e Br = 7A.)
a) M2O e MBr
b) MO2 e MBr2
c) MO e MBr2
d) M2O2 e M2Br
e) M2O e MBr2
Alternativa correta: c) MO e MBr2
O elementos M tem dois elétrons na camada de valência. Para ligar-se com outros elementos ele pode perder esses dois elétrons e formar o cátion M2+.
O Oxigênio é da família 6A e precisa de mais 2 elétrons para adquirir estabilidade com a configuração eletrônica de um gás nobre, como enuncia a regra do octeto.
Da mesma forma, o bromo, que é da família 7A, precisa de apenas 1 elétron para ter 8 elétrons na camada de valência.
De acordo com essas informações temos que:
a) ERRADA. Para formar o composto M2O e MBr, o elemento M deveria formar o cátion M+.
b) ERRADA. O oxigênio tem carga 2- e não 1- como está representado ao formar o composto MO2.
c) CORRETA. De acordo com a valência dos íons a alternativa está correta.
d) ERRADA. O brometo tem carga 1- e não 2- como está representado ao formar o composto M2Br.
e) ERRADA. O cátion do elemento tem carga 2+ e não 1+ como está representado ao formar o composto M2O.
15. (PUC-MG) Observe as reações químicas abaixo:
I. MgO + H2O Mg(OH)2 |
II. CO2 + H2O H2CO3 |
III. K2O + 2HCl 2KCl + H2O |
IV. SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O |
A afirmativa incorreta é:
a) As reações II e IV envolvem óxidos ácidos ou anidridos. b) As reações I e III envolvem óxidos básicos. c) O sal produzido na reação IV chama-se sulfato de sódio. d) O sal produzido na reação III chama-se cloreto de potássio.
e) O caráter básico dos óxidos se acentua, à medida que o oxigênio se liga a elementos mais eletronegativos.
Alternativa incorreta: e) O caráter básico dos óxidos se acentua, à medida que o oxigênio se liga a elementos mais eletronegativos.
a) CORRETA. Ao reagirem com a água os óxidos ácidos, como dióxido de carbono e trióxido de enxofre, formam um ácido em solução.
b) CORRETA. Ao reagirem com a água os óxidos básicos, como óxido de magnésio e o óxido de potássio, formam uma base em solução.
c) CORRETA. Na2SO4 é a fórmula do sulfato de sódio.
d) CORRETA. KCl é a fórmula do cloreto de potássio.
e) ERRADA. O caráter básico dos óxidos se acentua à medida que o oxigênio se liga à elementos mais eletropositivos, como os metais alcalinos e alcalinos terrosos, pois ao reagirem com a água geram bases fortes e na reação com ácidos formam sal e água.