Carolina Batista
Professora de Química
Compostos orgânicos são moléculas formadas por átomos de carbono ligados por meio de ligações covalentes entre si e com outros elementos, como hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, fósforo e halogênios.
Os compostos orgânicos naturais são aqueles produzidos pela natureza ao longo dos anos. Por exemplo, o petróleo, um combustível fóssil amplamente utilizado como fonte de energia e matéria-prima. Também são classificados como naturais os carboidratos, as proteínas, os lipídios, etc.
Os compostos orgânicos sintéticos são criados em laboratório. Por exemplo, a ureia (NH2CONH2), criada por Friedrich Wöhler a partir do composto inorgânico cianato de amônio (NH4OCN). Outros sintéticos conhecidos são os plásticos, os medicamentos, os agrotóxicos, entre outros.
Antigamente, pensava-se que os compostos orgânicos apenas poderiam ser produzidos por seres vivos, como plantas e animais, que precisavam de uma "força vital" para serem criados. Já os compostos inorgânicos correspondiam aos sistemas não vivos, como rochas e minérios.
A criação de uma substância orgânica a partir de um composto inorgânico foi responsável por uma nova divisão na Química. A Química Orgânica passou a ser definida como o estudo dos compostos de carbono e a Química Inorgânica abrange os demais elementos químicos.
Exemplos de substâncias orgânicas
O conjunto de átomos de carbono unidos por ligações covalentes formam as moléculas orgânicas. As moléculas são dividas em funções orgânicas, que agrupam os compostos de acordo com características semelhantes. São elas:
Além dessas, há também os haletos orgânicos, onde os átomos de flúor, cloro, bromo e iodo estão inseridos na cadeia carbônica.
Para saber mais sobre os compostos de carbono, confira os textos que preparamos para você:
- Química Orgânica
- Reações Orgânicas
- Refino do petróleo
Propriedades dos compostos orgânicos
Os átomos de carbono têm como propriedade a capacidade de se unir e formar estruturas químicas chamadas de cadeias carbônicas. Cada átomo desse elemento pode realizar quatro ligações covalentes e, por isso, milhões de compostos foram formados.
Confira a seguir as principais propriedades desses compostos.
Combustibilidade
Quase tudo que sofre combustão é composto por carbono. Por isso, já na antiguidade os compostos orgânicos eram usados para gerar energia.
Por exemplo, a madeira desde 3500 a.C. era queimada em fornos e o calor gerado transformava peças de argila em cerâmica.
Polaridade
Compostos orgânicos formados apenas por carbono e hidrogênio, geralmente são apolares devido à baixa diferença de eletronegatividade.
Se a molécula apresentar outro elemento químico, como oxigênio ou nitrogênio, a tendência é que essa molécula apresente uma certa polaridade.
Solubilidade
Moléculas orgânicas apolares não são solúveis em água, mas solubilizam-se em solventes orgânicos, tanto polares quanto apolares. Por exemplo, uma mancha de graxa pode ser removida com a utilização de gasolina.
As moléculas orgânicas polares, como açúcar (C12H22O11) e vinagre (ácido acético - CH3CH2OH), podem se dissolver na água.
Compostos orgânicos e inorgânicos
Os compostos químicos são divididos em orgânicos e inorgânicos. Todo composto orgânico apresenta carbono na sua composição. Entretanto, alguns compostos como carbonatos e carbetos possuem carbono, mas suas características são de compostos inorgânicos.
Embora as substâncias hidróxido de sódio (NaOH) e etanol (CH3CH2OH) possuam a espécie hidroxila (OH) em sua composição, elas são compostos diferentes.
O hidróxido de sódio é uma base, composto inorgânico, formado por espécies eletricamente carregadas (íons) unidas por ligações iônicas.
O etanol é um álcool, composto orgânico, cujos os átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio são ligados na molécula por ligações covalentes.
Outra diferença é que a temperatura de fusão e ebulição dos compostos orgânicos são menores se comparados aos compostos inorgânicos. Isso se deve ao fato de as moléculas orgânicas terem interações intermoleculares mais fracas.
| Butano (C4H10) | Etanol (C2H6O) | Fenol (C6H6O) | Cloreto de sódio (NaCl) |
| –138 ºC | –117 ºC | 41 ºC | 801 ºC |
| 0 ºC | 78,3 ºC | 182 ºC | 1413 ºC |
| gasoso | líquido | sólido | sólido |
Observe que compostos iônicos como o cloreto de sódio (NaCl) são encontrados no estado sólido em condições ambientes. Entretanto, nas mesmas condições, compostos orgânicos podem apresentar os três estados físicos: sólido, líquido e gasoso.
Para saber mais sobre os compostos inorgânicos, não deixe de ler esses textos:
- Química Inorgânica
- Funções Inorgânicas
- Teoria de Arrhenius
Biologia, 15.08.2019 00:12
Com o conceito de hidrofílico e hidrofóbico que você acabou de rever, responda: qual toxina seria mais perigosa para uma célula, a que fosse hidrofílica ou hidrofóbica? justifique sua resposta
Respostas: 1
Biologia, 15.08.2019 05:29
Alguém me ajuda, por favor? obrigado! : ) com suas palavras defina fato e hipotese?
Respostas: 2
Biologia, 15.08.2019 04:24
Por que os ramos apicais são podados para estimular o desenvolvimento dos ramos laterais de uma planta?
Respostas: 3
Perguntas
Biologia, 09.08.2021 22:20
Matemática, 09.08.2021 22:20
Biologia, 09.08.2021 22:20
Ouça este artigo:
A expressão compostos orgânicos surgiu há mais de 200 anos, inicialmente com o objetivo de identificar os compostos que eram produzidos por organismos vivos. Entretanto, hoje se sabe que os compostos orgânicos podem ser também sintetizados em laboratório e essa definição não é mais utilizada. Um exemplo clássico que mostrou que os compostos orgânicos poderiam ser sintetizados em laboratório foi à síntese da ureia a partir do cianeto de amônio, realizada em 1828 pelo químico Friedrich Wöhler:
Atualmente podemos dizer que compostos orgânicos são aqueles formados por carbono, independente terem sido sintetizados ou não por organismos vivos.
Todas as moléculas orgânicas apresentam átomos de carbono além de, a grande maioria, átomos de hidrogênio. Entretanto, outros elementos chamados de heteroátomos, podem estar presentes ligados quimicamente entre 2 átomos de carbono da cadeia, tais como o oxigênio (O), nitrogênio (N), enxofre (S) , fósforo (P) e os halogênios, cloro (Cl), bromo (Br) e iodo (I). A ligação dos átomos de carbonos com os elementos citados acima, forma estruturas chamadas cadeias carbônicas, que são bastante estáveis, e que podem variar desde 2 até centenas de átomos de carbono. É importante ressaltar que para que seja considerado um heteroátomo o elemento deve estar localizado ia entre dois átomos de carbono na cadeia. No caso dos elementos O, S, N e P geralmente ocorrem duas ligações covalentes, já para F, Cl, Br e I, ocorre apenas 1. Cabe chamar atenção aqui também para o fato de que existem substâncias, que embora contenham carbono não são consideradas orgânicas. Essas substâncias são chamadas de inorgânicas e entre alguns podemos citar o diamante, o gás carbônico (CO2), carbonato de sódio (Na2CO3), etc.
As diferentes formas como os átomos das cadeias carbônicas se ligam da origem a uma quantidade quase infinita de compostos orgânicos. Com isso eles podem ser agrupados de acordo com as classes funcionais, que é um conjunto de substância que apresentam propriedades químicas parecidas. As principais classes são: hidrocarbonetos, alcoóis, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, éteres, ésteres, aminas, amidas, haletos orgânicos, fenóis, nitrocompostos, nitrilas, ácidos sulfônicos e compostos organometálicos.
Além disso, podemos dividi-los em compostos orgânicos naturais ou sintéticos. Em relação aos naturais temos os ácidos nucleicos (DNA e RNA) carboidratos, lipídios, proteínas, gás metano, petróleo, entre outros. Já em relação aos sintéticos podemos destacar os detergentes, solventes, tintas, medicamentos, agrotóxicos, plásticos, combustíveis, etc.
Em relação às propriedades físico-químicas elas iram variar bastante, em função dos diferentes tipos de cadeias carbônicas. Em relação à polaridade, os compostos formados apenas por carbono e hidrogênio serão apolares, porém a presença de heteroátomos pode conferir certa polaridade as moléculas orgânicas. Os pontos de fusão são em geral inferiores aos de compostos inorgânicos, e isso acontece, pois ligações formadas entre as moléculas são covalentes, que são mais fracas, e necessitam de menor energia para se romper e o composto mudar de um estado físico para outro. Em relação à solubilidade em água, a maioria é praticamente insolúvel, porém a presença de heteroátomos pode aumentar um pouco essa solubilidade. Vale aqui a expressão semelhante dissolve semelhante. Uma grande parte dos compostos orgânicos pode sofre combustão, como é caso da gasolina, que é uma mistura de hidrocarbonetos, ou do etanol.
Leia também:
- Propriedades dos compostos orgânicos
- Química orgânica
Bibliografia:
Tito e Canto. Química na Abordagem do Cotidiano. Volume único, parte C – Química Orgânica. Editora Saraiva 2005.
T. W. Graham Solomons. QUÍMICA. ORGÂNICA volume 1; Sétima edição. Editora LTC livros técnico e científicos, 2000.
T. W. Graham Solomons. QUÍMICA. ORGÂNICA volume 2; Sétima edição. Editora LTC livros técnico e científicos, 2000.