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Prof. SAMUEL DAMASCENO REVISÃO ENEM 2021 (ESTEQUIOMETRIA) 1- (FATEC – 2018/2) Considere uma vela composta de um hidrocarboneto (fórmula molecular C22H46) cuja combustão completa libera apenas gás carbônico e água. Pode-se concluir corretamente que, na combustão completa de 1 mol desse hidrocarboneto, as quantidades de matéria, e CO2 e de H2O produzidas são, em mol, respectivamente, iguais a (A)11 e 13. (B) 11 e 20. (C) 22 e 23. (D) 22 e 25. (E) 22 e 46. 2- Um veículo de passeio, movido a gasolina, deixou a capital paulista com o tanque cheio, dirigindo-se a uma cidade do interior situada a 480 km, na região noroeste do estado. Ao final da viagem, verificou-se que o consumo médio do veículo foi de 16 km por litro de combustível. Admitindo-se que a composição média da gasolina seja dada pela fórmula C8H18 e que a combustão seja completa, conclui-se que o volume de CO2, em litros, medido nas CATP e lançado ao ar durante a viagem foi de, aproximadamente, Uma das formas de produção da amônia é a partir da reação entre a cal viva (óxido de cálcio) e o cloreto de amônio. Veja essa reação a seguir: CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s) 10,5 g de uma amostra de cal viva foram colocados para reagir com excesso de cloreto de amônio e foram produzidos 5,1 g de amônia. Qual é o grau de pureza em óxido de cálcio dessa amostra de cal viva usada? Dados: 17 g = NH3 56 g = CaO a) 60% b) 73% c) 80% d) 90% e) 125% 3- O dióxido de titânio é um pó branco, sendo o pigmento mais utilizado no mundo em tintas para superfícies metálicas e em plásticos. Ele apresenta muitas vantagens, como alta durabilidade e resistência ao calor. Esse composto passa por análises de pureza, e uma delas consiste em reagir uma amostra sua com trifluoreto de bromo com a formação de oxigênio como um dos produtos, como mostra a reação logo mais abaixo. A massa de oxigênio produzida é determinada e, com isso, pode-se verificar a pureza do dióxido de titânio. 3 TiO2(s) + 4 BrF3(l) → 3 TiF4(s) + 2 Br2(l) + 3 O2(g) 50 g de uma amostra de dióxido de titânio foram analisados dessa forma, tendo sido produzidos 14 g de gás oxigênio. Qual é a porcentagem, em massa, de dióxido de titânio nessa amostra? (Dadas as massas molares em g/mol: Ti = 47,88; O = 16; Br = 79,9; F = 19). a) 60% b) 70% c) 80% d) 90% e) 100% 4- O cobre presente nos fios elétricos e instrumentos musicais é obtido a partir da ustulação do minério calcosita .Durante esse processo, ocorre o aquecimento desse sulfeto na presença de oxigênio, de forma que o cobre fique “livre” e o enxofre se combine com o produzindo , conforme a equação química: As massas molares dos elementos Cu e S são, respectivamente, iguais a e Considerando que se queira obter 16 mols do metal em uma reação cujo rendimento é de 80% a massa, em gramas, do minério necessária para obtenção do cobre é igual a a) 955 b) 1018 c) 1590 d) 2035 e) 3180 5- A fabricação do óxido de etileno, a partir do eteno, é representada pela equação: Em um processo industrial, cada 28 kg de eteno produziram 22 kg de óxido de etileno. Logo, o rendimento desse processo (% em massa) foi cerca de: (Dados: H = 1 ; C = 12 ; O = 16) a) 50% b) 40% c) 30% d) 20% e) 10% 6- (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é: COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a: a) 1,09 . 10-1. b) 1,46 . 10-1. c) 2,92 . 10-1. d) 3,65 . 10-2. e) 7,30 . 10-2. 7- Com intenção de realizar uma combustão completa utilizando 161 g de álcool etílico (C2H6O), para produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), que massa de oxigênio (O2), em gramas, deve ser empregada? Dados: C: 12 g/mol H: 1 g/mol O: 16 g/mol a) 363 g b) 243 g c) 432 g d) 336 g Prof. SAMUEL DAMASCENO REVISÃO ENEM 2021 ( ESTEQUIOMETRIA ) 1 - (FATEC – 2018/2) Considere uma vela composta de um hidrocarboneto (fórmula molecular C 22 H 46 ) cuja combustão completa libera apenas gás carbônico e água. Pode - se concluir corretamente que, na combustão completa de 1 mol desse hidrocarboneto, as quantidades de matéria, e CO 2 e de H 2 O produzidas são, em mol, respectivamente, iguais a (A) 11 e 13. (B) 11 e 20. (C) 22 e 23. (D) 22 e 25. (E) 22 e 46. 2 - Um veículo de passeio, movido a gasolina, deixou a capital paulista com o tanque cheio, dirigindo - se a uma cidade do interior situada a 480 km, na região noroeste do estado. Ao final da viagem, verificou - se que o consumo médio do veículo foi de 16 km por litro de combustível. Admitindo - se que a composição média da gasolina seja dada pela fórmula C 8 H 18 e qu e a combustão seja completa, conclui - se que o volume de CO 2 , em litros, medido nas CATP e lançado ao ar durante a viagem foi de, aproximadamente, Uma das formas de produção da amônia é a partir da reação entre a cal viva (óxido de cálcio) e o cloreto de amônio. Veja essa reação a seguir: CaO (s) + 2 NH 4 Cl (s) ? 2 NH 3(g) + H 2 O (g) + CaCl 2(s) 10,5 g de uma amostra de cal viva foram colocados para reagir com excesso de cloreto de amônio e foram produzidos 5,1 g de amônia. Qual é o grau de pureza em ó xido de cálcio dessa amostra de cal viva usada? Dados: 17 g = NH 3 56 g = CaO a) 60% b) 73% c) 80% d) 90% e) 125% 3 - O dióxido de titânio é um pó branco, sendo o pigmento mais utilizado no mundo em tintas para superfícies metálicas e em plásticos. Ele apresenta muitas vantagens, como alta durabilidade e resistência ao calor. Esse composto passa por análises de pureza, e uma delas consiste em reagir uma amostra sua com trifluoreto de bromo com a formação de oxigênio como um dos produtos, como mostra a re ação logo mais abaixo. A massa de oxigênio produzida é determinada e, com isso, pode - se verificar a pureza do dióxido de titânio. 3 TiO 2(s) + 4 BrF 3(l) ? 3 TiF 4(s) + 2 Br 2(l) + 3 O 2(g) 50 g de uma amostra de dióxido de titânio foram analisados dessa forma, tendo sido produzidos 14 g de gás oxigênio. Qual é a Prof. SAMUEL DAMASCENO REVISÃO ENEM 2021 (ESTEQUIOMETRIA) 1- (FATEC – 2018/2) Considere uma vela composta de um hidrocarboneto (fórmula molecular C22H46) cuja combustão completa libera apenas gás carbônico e água. Pode-se concluir corretamente que, na combustão completa de 1 mol desse hidrocarboneto, as quantidades de matéria, e CO2 e de H2O produzidas são, em mol, respectivamente, iguais a (A)11 e 13. (B) 11 e 20. (C) 22 e 23. (D) 22 e 25. (E) 22 e 46. 2- Um veículo de passeio, movido a gasolina, deixou a capital paulista com o tanque cheio, dirigindo-se a uma cidade do interior situada a 480 km, na região noroeste do estado. Ao final da viagem, verificou-se que o consumo médio do veículo foi de 16 km por litro de combustível. Admitindo-se que a composição média da gasolina seja dada pela fórmula C8H18 e que a combustão seja completa, conclui-se que o volume de CO2, em litros, medido nas CATP e lançado ao ar durante a viagem foi de, aproximadamente, Uma das formas de produção da amônia é a partir da reação entre a cal viva (óxido de cálcio) e o cloreto de amônio. Veja essa reação a seguir: CaO (s) + 2 NH 4 Cl (s) ? 2 NH 3(g) + H 2 O (g) + CaCl 2(s) 10,5 g de uma amostra de cal viva foram colocados para reagir com excesso de cloreto de amônio e foram produzidos 5,1 g de amônia. Qual é o grau de pureza em óxido de cálcio dessa amostra de cal viva usada?
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