- 2019
O conceito de calor e temperatura é estudado em conjunto na ciência, que é um pouco relacionado, mas não é o mesmo. Os termos são muito comuns, devido à sua ampla utilização no nosso dia a dia. Existe uma linha fina que demarca o calor da temperatura, no sentido em que o calor é pensado, como uma forma de energia, mas a temperatura é uma medida de energia.
A diferença fundamental entre calor e temperatura é pequena, mas significativa, calor é a energia global do movimento molecular, enquanto a temperatura é a energia média do movimento molecular. Então, vamos dar uma olhada no artigo abaixo, no qual simplificamos os dois para você.
Gráfico de comparação
| Significado | Calor é a quantidade de energia em um corpo. | A temperatura é a medida da intensidade do calor. |
| Medidas | Energia cinética e potencial total contida por moléculas em um objeto. | Energia cinética média de moléculas em uma substância. |
| Propriedade | Flui do objeto mais quente para o objeto mais frio. | Aumenta quando aquecido e cai quando resfriado. |
| Capacidade de trabalho | sim | Não |
| Unidade de medida | Joules | Kelvin |
| Dispositivo | Calorímetro | Termômetro |
| Rotulado como | Q | T |
Definição de Calor
O calor de um objeto é a energia agregada de todo movimento molecular dentro do objeto. Uma forma de energia que é transmitida de um objeto ou fonte para outro devido às diferenças de temperatura. Ele se move de um objeto mais quente para o mais frio. Sua medição pode ser feita em unidades de energia, ou seja, calorias ou joules. A transferência de calor pode ocorrer de três maneiras, que são -
- Condução : Transferência de calor entre moléculas que estão em contato direto umas com as outras, sem o movimento de partículas.
- Convecção : A transferência de calor que ocorre devido ao movimento de partículas de um lugar para outro é a convecção.
- Radiação : Quando o calor é transferido através de um meio ou vácuo, em que o espaço intermediário não é aquecido.
Definição de temperatura
A temperatura é definida como a energia cinética média de todas as moléculas juntas, isto é, a energia média de todas as partículas em um objeto. Como medida média, a temperatura de uma substância não depende de seu tamanho (número de partículas) e tipo. Identifica quão quente ou frio é um objeto, em graus. Também mede a velocidade dos átomos e moléculas da substância.
Pode ser medido em várias escalas, que são - Kelvin, Celsius e Fahrenheit. O termômetro é usado para medir a temperatura do objeto.
Principais diferenças entre calor e temperatura
As diferenças entre calor e temperatura podem ser desenhadas claramente pelos seguintes motivos:
- Calor não é nada, mas a quantidade de energia em um corpo. Em contrapartida, a temperatura é algo que mede a intensidade do calor.
- O calor mede a energia cinética e potencial contida pelas moléculas de um objeto. Por outro lado, a temperatura mede a energia cinética média das moléculas em substância.
- A principal característica do calor é que ele viaja da região mais quente para a região mais fria. Ao contrário da temperatura, que sobe quando aquecido e cai quando resfriado.
- O calor possui a capacidade de trabalho, mas a temperatura é usada exclusivamente para medir a extensão do calor.
- A unidade padrão de medição de calor é Joules, enquanto que a temperatura é Kelvin, mas também pode ser medida em graus Celsius e Fahrenheit.
- Calorímetro é um dispositivo que é usado para medir o calor. Por outro lado, a temperatura pode ser medida por termômetro.
- O calor é representado por 'Q', enquanto 'T' é usado para representar a temperatura.
Conclusão
Tanto o calor quanto a temperatura são os conceitos da termodinâmica; que trabalha em conjunto para deixar a energia fluir do corpo mais quente para o corpo mais frio. Enquanto o calor depende do número de partículas em um objeto, a temperatura não depende de um número de partículas em um objeto, porque é uma medida média.
Falar em calor não é o mesmo que falar em temperatura. Ao medir a temperatura de algo, estamos calculando a média da energia cinética das partículas individuais. Calor, por sua vez, é a medida da quantidade total de energia que a substância possui.
É importante ressaltar essa diferença para alunos que estão iniciando seus estudos em química e física. Para tornar a aula mais dinâmica, o professor precisa usar de artifícios que prendam a atenção do aluno. Relacionar o conhecimento com a prática é uma das melhores ferramentas para alcançar a aprendizagem.
Prossiga com a aula fazendo uma demonstração concreta.
Material
1 recipiente pequeno contendo água à temperatura ambiente (recipiente 1)
1 recipiente grande contendo água à temperatura ambiente (recipiente 2)
Aquecimento (bico de bunsen ou chama de fogão)
Termômetro
Cronômetro
Procedimento
- Aqueça o recipiente 1 (pequeno) contendo água até a temperatura de 50°C (utilize o termômetro para medir a temperatura e o cronômetro para marcar o tempo gasto).
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- Repita o mesmo procedimento com o recipiente 2.
Em qual dos dois recipientes a água atingiu 50 °C em um período menor de tempo? No recipiente 1.
Discussão dos resultados
Ambos os recipientes estão com a mesma temperatura, mas a quantidade de calor em cada um deles é diferente. A prova disso é que se gasta muito mais energia para aumentar a temperatura no recipiente 2, daí o maior tempo gasto.
Em um efeito reverso, seria preciso um tempo muito maior para resfriar a água contida no recipiente 2, pois apesar de estar a uma mesma temperatura (50 °C), esse recipiente comporta maior quantidade de calor.
Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola