(UnB-DF) O estudo das propriedades macroscópicas dos gases permitiu o desenvolvimento da teoria cinético-molecular, a qual explica, em nível microscópico, o comportamento dos gases. A respeito dessa teoria, julgue os itens que se seguem:
(1) O comportamento dos gases está relacionado ao movimento uniforme e ordenado de suas moléculas.
(2) A temperatura de um gás é uma medida da energia cinética de suas moléculas.
(3) Os gases ideais não existem, pois são apenas modelos teóricos em que o volume das moléculas e suas interações são considerados desprezíveis.
(4) A pressão de um gás dentro de um recipiente está associada às colisões das moléculas do gás com as paredes do recipiente.
(Unisa–SP) Observando o comportamento de um sistema gasoso, podemos afirmar que:
I. A pressão de um gás é o resultado das colisões das moléculas com as paredes do recipiente.
II. A energia cinética média das moléculas de um gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta.
III. Volume, pressão e temperatura são chamados variáveis de estado.
IV. As moléculas se movimentam sem colidirem com as paredes do recipiente que as contém.
Estão corretas as afirmativas:
a) somente I
b) somente II
c) I e II
d) II, III e IV
e) I, II e III
Avalie se cada uma das afirmações a seguir a respeito dos gases ideais é verdadeira ou falsa.
a) Todos os gases são formados por moléculas.
b) Todos os gases possuem massa.
c) O volume dos gases é fixo porque é sempre igual ao volume do recipiente que os contém.
d) Com o aumento da temperatura e/ou diminuição da pressão, o gás dilata-se (expande-se).
e) As partículas dos gases difundem-se em outros gases.
Qual das alternativas a seguir não corresponde a uma propriedade de qualquer substância no estado gasoso?
a) Densidade inferior à dos líquidos obtidos por condensação.
b) Dilatabilidade.
c) Difusibilidade.
d) Ductibilidade.
e) Compressibilidade.
Alternativa“b”.
(1) Errado. De acordo com a teoria cinética dos gases, o movimento das moléculas gasosas é completamente desordenado.
(2) Correto. Sendo a temperatura uma medida do grau de agitação molecular, ela mede também a energia
cinética dessas moléculas, pois se relaciona com o seu movimento.
(3) Correto. Gases ideais são apenas modelos teóricos.
(4) Correto. Pressão é a força dividida pela área. No caso da pressão interna de um gás, ela corresponde à força de impacto das moléculas com a superfície interna do recipiente dividida pela área dessa superfície.
Alternativa “e”.
A afirmação IV está incorreta porque as moléculas colidem com as paredes do recipiente que as contém. Quanto maior a temperatura, maior é a intensidade dessas colisões.
a) Falsa. Os gases nobres não são formados por moléculas, mas sim por átomos.
b) Verdadeira. Todos os gases possuem massa.
c) Falsa. Visto que os gases ocupam o volume do recipiente que os contém, o seu volume não é fixo.
d) Verdadeira. Com o aumento da temperatura e/ou diminuição da pressão, o gás dilata-se (expande-se).
e) Verdadeira. As partículas dos gases difundem-se em outros gases.
Alternativa “d”.
A ductibilidade é a capacidade de transformar o material em fios, como ocorre com os metais. Essa não é uma propriedade dos gases.
Ouça este artigo: A teoria Cinética dos gases foi sintetizada com o intuito de explicar as propriedades e o comportamento interno dos gases. A compreensão dessa teoria é
fundamental para o entendimento da pressão que os gases exercem em outros corpos e em muito mais estudos sobre os gases. A teoria Cinética dos gases diz que: - Todo gás é composto de inúmeras moléculas que se movimentam de forma desordenada e com uma alta velocidade. Essa movimentação é chamada agitação térmica. O grau dessa agitação serve para identificar a temperatura dos gases. - As moléculas dos gases têm um tamanho desprezível em relação às distâncias entre elas, o que faz
com que o volume ocupado pelas moléculas de um gás seja praticamente desprezível. - O gás ocupa todo o espaço do lugar onde está contido, devido às moléculas dele se movimentarem em todas as direções. - O fato do movimento das moléculas dos gases serem perpétuo, é que, o choque delas contra si mesmas e contra as paredes do recipiente onde o gás está contido, é perfeitamente elástico, o que faz com que as moléculas não percam energia cinética nem
quantidade de movimento. - As moléculas de um gás só interagem entre si quando elas colidem fora as colisões elas apresentam movimento retilíneo uniforme (MRU). Vale lembrar que a capacidade que os gases têm de se expandir facilmente e a da grande dilatação térmica,
vêm do fato de suas moléculas terem tamanho praticamente desprezível (2ª item). Texto originalmente publicado em //www.infoescola.com/quimica/teoria-cinetica-dos-gases/