Questão 4
(UFRGS-RS) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), a concentração comum dessa solução, em g/L, é:
Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0
a) 0,010
b) 0,62
c) 3,1
d) 310
e) 620
Respostas
Resposta Questão 1
Alternativa “d”.
V = 410 mL = 0,41 L
C = m1→ C = 100 g → C = 243,90 g/L
V 0,41 L
Resposta Questão 2
Alternativa “a”.
C = m1→ 0,05 g/L = 20 g → (0,05 g/L) . V= 20 g → V= __20 g__ → V= 400 L
V V
0,05 g/L
Resposta Questão 3
Alternativa “b”.
V = 400 mL = 0,4 L
C = m1→ C = 30 g → C = 75 g/L
V 0,4 L
Resposta Questão 4
Alternativa "e".
Precisamos descobrir primeiro quanto em massa existe de soluto na solução. Para isso, usamos a massa molar do etileno glicol, que é calculada da seguinte maneira:
C2H6O2 = 2 . 12,0 + 6 . 1,0 + 2 . 16,0 = 62 g/mol
Agora fazemos uma regra de três simples:
1 mol --------- 62 g
5 mol
--------- m1
m1 = 310 g
Substituindo os valores na fórmula da concentração comum, temos:
V = 500 mL = 0,5 L
C = m1→ C = 310 g → C = 620 g/L
V 0,5 L
Qual a concentração em g L da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 ml de água?
Concentração comum é a quantidade de soluto, em gramas, existente em 1 litro de solução. 1. (Mackenzie) Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm3 de água? Alternativa correta: e) 80 g/L.
Qual a concentração em GL de uma solução de nitrato de potássio?
Para resolver exercícios de concentração em g/L, é comum que sejam necessárias transformações de unidades. Aqui, por exemplo, trabalharemos com a equivalência 1 cm³ = 1 ml. ... Assim, temos que a concentração em g/L dessa solução de nitrato de potássio é 198g/L.
Como calcular a massa de soluto de uma solução?
Resposta
- M = Molaridade ou concentração em mol / L.
- m = massa do soluto.
- MM = Massa molar do composto em g/mol.
- V = Volume em Litros. Exemplo: Massa = ? Volume = 2 Litros. Massa molar da glicose = 180 g/mol. Concentração = 0,20 mol/L. Determine a massa de glicose em 2 litros a uma concentração de 0,20 mol/L.
Qual a fórmula para calcular o volume de uma solução?
Volume da solução 1 = 100 mL ou 0,1 L (depois de dividir por 1000) Massa do soluto na solução 1 = 10 g. Volume da solução 2 = 100 mL ou 0,1 L (depois de dividir por 1000) Massa do soluto na solução 2 = 20 g.
Como calcular a Molaridade de uma mistura?
Mistura de soluções de mesmo soluto
- Volume final = volume da solução 1 + volume da solução 2. ...
- Já para calcular a molaridade da solução final a partir das concentrações e volumes fornecidos por um exercício, utilizamos a seguinte fórmula: ...
- Passo 2: O volume da solução final é determinado pela soma dos volumes das duas soluções:
O que é mistura soluto?
Soluto e solvente são os dois componentes de uma mistura homogênea chamada de solução química. Soluto: é a substância que se encontra dispersa no solvente. Corresponde a substância que será dissolvida e, geralmente, apresenta-se em menor quantidade na solução.
O que é o soluto é o que é o solvente?
Os componentes de uma solução são o soluto e o solvente. O soluto é a substância dissolvida, já o solvente é a substância que o dissolve. As soluções químicas são misturas ou dispersões homogêneas.
O que é solução solvente e soluto dê exemplos?
Ela fica “solta” no processo de mistura até que se transforme em uma solução. No geral, os solutos estão no estado sólido. Exemplo: sal e açúcar. Solvente: é a substância que pode dissolver outras substâncias, no caso o soluto, e formar soluções homogêneas.
O que pode ser considerado solvente Brainly?
Resposta: Toda e qualquer substância que consegue dissolver outras. Explicação: como exemplo podemos citar a água que é considerada solvente universal.