O nome sal hidratado indica um composto sólido que possui quantidades bem definidas de moléculas

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LISTA DE EXERCÍCIOS PROF. ARTHUR MASSA MOLECULAR Para os exercícios 1 a 4, utilize esses valores como massa atômica relativa dos elementos químicos: H = I; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Ca = 40; Cl = 35,5; P = 31; Cu = 63,5; S = 32; F = 19; Ag = 1O8; Al = 27; Fe = 56; I = 127 1. Determine as massas moleculares das substâncias abaixo: a) N2 b) CO2 c) HNO3 d) H2SO4 e) C6H12O6 f) Ca(OH)2 g) Ca(ClO3)2 h) (NH4)2SO4 i) Ca3(PO4)2 j) Al(OH)3 2. A magnetita, um minério do qual se extrai ferro possui fórmula molecular Fe3Ox e sua massa molecular é 232u. Determine o valor de x e escreva a fórmula molecular correta da magnetita. 3. O DDT, um inseticida largamente utilizado durante décadas e altamente tóxico, possui fórmula molecular C14H9Clx e massa molecular 354,5u. Determine o valor de x. 4. A fórmula molecular do octano, um dos componentes da gasolina, obedece à proporção CnH2n+2 e sua massa molecular é 114u. Qual a fórmula do octano? 5. Se o carbono-12 fosse dividido em doze fatias iguais, cada uma corresponderia a uma unidade de massa atômica. Nessas condições, a massa de uma molécula de butano, C4H10 (substância dos isqueiros a gás), corresponderia a: Dados: C = 12u; H = 1u. a) 58 fatias. b) 59 fatias. c) 60 fatias. d) 61 fatias. e) 62 fatias. 6. (UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos seguintes compostos: C6H12O6; Ca3(PO4)2 e Ca(OH)2, respectivamente: dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u. a) 180, 310 e 74. b) 150, 340 e 73. c) 180, 150 e 74. d) 200, 214 e 58. e) 180, 310 e 55 7. Leia o texto: “O nome sal hidratado indica um composto sólido que possui quantidades bem definidas de moléculas de H2O associadas aos íons. Por isso, a massa molecular de um sal hidratado deve sempre englobar moléculas de H2O”. Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do sal hidratado FeCl3.H2O? Dados: H = 1u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; Fe = 56 u a) 270,5 u. b) 180,5 u. c) 109,5 u. d) 312,5 u. e) 415,5 u. 8. (UFAC) A massa molecular do composto Na2SO4 . 3 H2O é igual a: Dados: H = 1u.; O = 16 u.; Na = 23 u.; S = 32 u. a) 142 u. b) 196 u. c) 426 u. d) 444 u. e) 668 u. 9. A massa molecular da espécie H4P2OX vale 178 u. Podemos afirmar que o valor de “x” é: Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; P = 31 u. a) 5. b) 6. c) 7. d) 8. e) 16. 10. (U. ANÁPOLIS-GO) Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma “massa molecular” igual a 342 u. Determine a massa atômica do elemento “X”. Dados: O = 16 u.; Al = 27 u. a) 8 u. b) 16 u. c) 32 u. d) 48 u. e) 96 u. 11. (MACK-SP) O óxido de vanádio é constituído de moléculas V2Oy. Se a massa molecular do V2Oy é 182u, então “y” é igual a: Dados: V = 51u; O = 16 u. a) 1. b) 3. c) 7. d) 5. e) 4. 12. (FCC-BA) A massa molar do ácido acético é: Dados: C = 12g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol. a) 20g/mol. b) 40g/mol. c) 60g/mol. d) 80g/mol. e) 100g/mol.

Sal hidratado é um sal em que os íons do composto incorporam moléculas de água em seus retículos cristalinos, o que faz essas moléculas passarem a integrar o cristal salino.

                                                                                                                      Representação do retículo cristalino de um sal

A fórmula química de um sal hidratado segue um padrão, no qual temos a presença de um cátion qualquer (X+), um ânion qualquer (Y-) e uma certa quantidade (n) em mol de água, como podemos observar no seguinte modelo:

XY.nH2O

Para formar a nomenclatura de um sal hidratado, devemos realizar as seguintes regras:

Nome do ânion + de + nome do cátion + prefixo + hidratado

Obs.: O prefixo indicado na regra de nomenclatura refere-se à quantidade em mol de água presente na fórmula do sal, assim, para 1 mol (mono), 2 mol (d), 3 mol (tri), etc.

1º Exemplo: FeCl2.2.H2O

Esse sal hidratado apresenta os seguintes componentes:

• Cátion ferro II (Fe+2);

• Ânion cloreto (Cl-);

• 2 mol de H2O (prefixo di).

Assim, seu nome será cloreto de ferro II di-hidratado.

2º Exemplo: MgSO4.7.H2O

Esse sal hidratado apresenta os seguintes componentes:

• Cátion magnésio (Mg+2);

• Ânion sulfato (SO4-2);

• 7 mol de H2O (prefixo hepta).

Assim, seu nome será sulfato de magnésio hepta-hidratado.

3º Exemplo: ZnBr2.8.H2O

Esse sal hidratado apresenta os seguintes componentes:

• Cátion zinco (Zn+2);

• Ânion brometo (Br-1);

• 8 mol de H2O (prefixo octa).

Portanto, seu nome será brometo de zinco octa-hidratado.

Modificação química

Quando um sal hidratado passa por um processo de aquecimento, as moléculas de água incorporadas à estrutura cristalina são desprendidas na forma de vapor, restando apenas um sal simples.

Por Me. Diogo Lopes

• Yarawaneska
• há 1 ano
• Química
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“O nome sal hidratado indica um composto sólido que possui quantidades bem definidas de moléculas de H2O associadas aos íons. Por isso, a massa molecular de um sal hidratado deve sempre englobar moléculas de H2O”.Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do sal hidratado BaI2.3H2O?Dados: H = 1u; O = 16u; I = 127u; Ba = 137u; * 435g/mol440g/mol425g/mol445g/mol

430g/mol​

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Exercícios de Revisão de Química Terceirão 2013 1) Sabendo que o boro é formado pelos isótopos 10B (20%) e 11B (80%), calcule a massa atômica aproximada desse elemento. 10,8 2) O cobre consiste em dois isótopos com massas 62,96 u e 64,96 u e abundância isotópica de 70,5% e 29,5%, respectivamente. A massa atômica do cobre é: a) 63,96 u b) 62,55 u c) 63,00 u d) 63,55 u e) 63,80 u 3) Consultando a tabela, determine a massa molar das substâncias abaixo: a) CaCl2 111 g/mol b) H2CO3 62 g/mol c) H4P2O7 148 g/mol d) C6H12O6 180 g/mol e) CO2 44 g/mol f) Mg(OH)2 58 g/mol g) Fe2(CO3)3 292 g/mol h) (NH4)2S 68 g/mol i) Ca(NO3)2 164 g/mol 4) O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C10H14O5NSP. Assinale a alternativa que indica a massa molar desse inseticida: e) 291 g/mol 5) Dentre as substâncias a seguir formuladas, a que possui massa molar igual a 80 g/mol é: b) SO3 6) Leia o texto: “O nome sal hidratado indica um composto sólido que possui quantidades bem definidas de moléculas de H2O associadas aos íons. Por isso, a massa molecular de um sal hidratado deve sempre englobar moléculas de H2O”. Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do sal hidratado FeCl3.H2O? b) 180,5 u 7) Calcule a massa, em gramas, de 4 mols de átomos de magnésio: (Dado: Mg = 24 g/mol). 96 g 8) Qual a massa em gramas de 0,5 mol de CO2? (Dados: C= 12 e O = 16). 22 g 9) Quantos mols de alumínio existem numa panela de alumínio cuja massa é igual a 540 g? (Dado: Al = 27). 20 mols 10) Calcule a massa, em gramas, de uma barra de ferro constituída por 10 mols de átomos. (Dado: Fe = 56). 560 g 11) O número de mols existentes em 160g de hidróxido de sódio (NaOH) é: c) 4 mols 12) Um tubo contém 4,8 g de grafite para lápis. Qual a quantidade de mols de carbono que podemos encontrar nesse tubo? c) 0,4 mol

13) Calcule o número de átomos existente em 28 g de ferro: (Dado: Fe = 56). 3,0 . 1023 átomos