664 palavras 3 páginas Lista de exercícios sobre diluição e mistura de soluções O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de H2SO4 de concentração 18mol/L, é igual a M= 0,2x0,2+0,4x0,05/0,15
1) Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:
a) 0,03.
b) 0,47.
c) 0,74.
d) 1,03.
e) 1,17.
Resolução
M’V’= M”.V”
1,2x0,4 = 16.V”
16V”= 0,48
V”= 0,48/16
V” = 0,03
1,2-0,03= 1,17 L
2) Na preparação de 500mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de uma solução de concentração 15mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada:
a) 10 mL
b) 100 mL
c) 150 mL
d) 300 mL
e) 450 mL
0,5x3=15xV”
1,5 = 15V
V = 1,5/15
V = 0,1 x1000 = 100ml
3) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a
4mol/L.
a) 0,50 L
b) 2,00 L
c) 2,25 L
d) 4,50 L
e) 9,00 L
V’x 4 = 0,5x18
4V’= 9
V’= 9/4 = 2,25L
4) Que volume de HCl concentrado (16 mol/L) é necessário para preparar 2,0L de HCl
0,20mol/L?
V’x16=2x0,2
16V = 0,4
V = 0,4/16 = 0,025L
5) 450mL de uma solução de NaOH 0,5mol/L
foram adicionados a 150mL de uma mesma solução de 0,25mol/L. A solução resultante contém concentração igual a:
M = 0,5x0,45+ 0,25x0,15/0,6
M= 0,225+ 0,037/6
M= 0,262/0,6
M= 0,437 0u seja 0,44mol/L
6) À temperatura ambiente, misturam-se 100mL de uma solução aquosa de MgSO4 de concentração 0,20mol/L com 50mL de uma solução aquosa do mesmo sal, porém, de concentração 0,40mol/L. A concentração (em relação ao MgSO4) da solução resultante será de a) 0,15 mol/L
b) 0,27 mol/L
c) 0,38 mol/L
d) 0,40 mol/L
e) 0,56 mol/L
M = 0,02+0,02/0,15
M = 0,04/0,15 = 0,266 0u 0,27mol/L
7) Misturando-se 20mL de solução de NaCl, de concentração 6,0mol/L, com 80mL de solução de NaCl, de
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