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demonstra a quantidade de elétrons que o elemento possui em sua última eletrônica; já na fórmula estrutural, cada par de elétrons compartilhados na ligação é representado por um traço. A fórmula molecular representa os elementos que formam a molécula e a proporção deles. • Pergunta 8 0,5 em 0,5 pontos O desastre de Chernobyl foi ocasionado por uma sucessão de erros humanos e violações de procedimentos de segurança. Esse acidente aconteceu na madrugada do dia 25 de abril de 1986, durante um desligamento de rotina, os técnicos da usina realizaram um teste no reator Chernobyl 4, o qual explodiu e espalhou uma imensa quantidade de material radioativo na atmosfera, inclusive matando centenas de pessoas. O princípio básico de funcionamento da usina de Chernobyl era similar ao das demais usinas nucleares: o reator, local onde são armazenados os combustíveis físseis, faz com que a energia emitida pela fissão de elementos instáveis, como urânio ou plutônio, aqueça e evapore água pura a cerca de 270 ºC. Essa água é mantida sob altas pressões e, por isso, quando liberada, tem força suficiente para movimentar um conjunto de turbinas conectadas a um gerador. Dada a distribuição eletrônica do urânio (U): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f4, assinale a alternativa correta que contém o período em que se encontra esse elemento na tabela periódica e seu número atômico (Z): Resposta Selecionada: d. 7º período; Z=92. Respostas: a. //brasilescola.uol.com.br/quimica/usina-nuclear.htm 7º período; Z=55. b. 5º período; Z=92. c. 7º período; Z=82. d. 7º período; Z=92. e. 5º período; Z=18. Feedback da resposta: Resposta: D Comentário: por meio da distribuição eletrônica é possível determinar o período em que se encontra um elemento químico na tabela periódica. A última camada de energia que possui elétrons será a mesma do período em que ele se encontra na tabela periódica. A soma dos índices dos subníveis s, p, d ou f corresponde ao valor do número atômico (Z) do elemento. Desta forma, a distribuição dos elétrons do urânio termina, de acordo com o diagrama de energia, no nível 7, que corresponde ao 7º período da tabela. Já a soma dos elétrons é 92, que é o valor do número atômico (Z) desse elemento. • Pergunta 9 0,5 em 0,5 pontos O lítio é um metal muito leve, possui valor de número atômico igual a 3, é monovalente e bastante reativo. Por esse motivo, não é encontrado livre na natureza. O lítio é usado na fabricação de baterias, pois seus íons têm um grande poder oxidativo. Sendo assim, o lítio é um bom condutor de calor e eletricidade, apresentando-se na forma do cátion Li+1. Assinale a alternativa correta que contém o valor do número de elétrons desse cátion. Resposta Selecionada: a. 2 elétrons. Respostas: a. 2 elétrons. b. 4 elétrons. c. 3 elétrons. d. 6 elétrons. e. 5 elétrons. Feedback da resposta: Resposta: A Comentário: no elemento neutro, o número de prótons e elétrons é igual, já nos íons há perda ou ganho de elétrons e esse desequilíbrio entre as cargas positivas e negativas deixa o elemento ionizado. O número atômico do lítio é 3, no caso do íon Li+1, ele perdeu 1 elétron, portanto, esse cátion possui 2 elétrons. //pt.wikipedia.org/wiki/Val%C3%AAncia_(qu%C3%ADmica) //pt.wikipedia.org/wiki/Reatividade //pt.wikipedia.org/wiki/Potencial_de_redu%C3%A7%C3%A3o • Pergunta 10 0,5 em 0,5 pontos Os gases oxigênio (O2) e nitrogênio (N2) são formados por meio de quais tipos de ligações químicas? Dados: o elemento oxigênio é um não metal e pertence à família 6A; o nitrogênio é um não metal que pertence à família 5A. Assinale a alternativa correta: Resposta Selecionada: e. Covalente e covalente. Respostas: a. Iônica e covalente. b. Covalente e iônica. c. Metálica e metálica. d. Iônica e iônica. e. Covalente e covalente. Feedback da resposta: Resposta: E Comentário: os elementos oxigênio e nitrogênio são não metais, por isso possuem tendência de receber elétrons, portanto, participam de ligações onde há o compartilhamento dessas cargas, esta é a chamada ligação covalente. QUESTIONÁRIO UNIDADE II • Pergunta 1 0,5 em 0,5 pontos Dadas as distribuições eletrônicas a seguir: I.1s2 2s2 2p3 II. 1s2 2s2 2p6 3s2 III. 1s2 2s2 2p63s2 3p5 IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 V. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 Qual dos átomos apresenta a maior eletronegatividade? Assinale a alternativa correta. Resposta Selecionada: a. I Respostas: a. I b. II c. III d. IV e. V Feedback da resposta: Resposta: A Comentário: Quanto menor o número de níveis de energia, menor será o raio atômico, sendo assim, o núcleo positivo exerce uma atração mais forte sobre os elétrons que estão à sua volta, tornando o átomo mais eletronegativo. Lembrando que a eletronegatividade é a capacidade que um átomo ou elemento tem de atrair elétrons. • Pergunta 2 0,5 em 0,5 pontos Quando realizamos a neutralização total entre a base hidróxido de titânio II (Ti(OH)2) e o ácido fosfórico (H3PO4), qual será o número de mols da água formada? Assinale a alternativa correta. Resposta Selecionada: c. 6 mols Respostas: a. 2 mols b. 4 mols c. 6 mols d. 5 mols e. 1 mol Feedback da resposta: • Pergunta 3 0,5 em 0,5 pontos Uma reação entre o alumínio (Al) e o óxido de ferro III (Fe2O3) produz ferro metálico (Fe) e óxido de alumínio (Al2O3). Se eu utilizar 3,7 Kg de alumínio nesta reação, qual será a quantidade de ferro metálico produzido? Assinale a alternativa correta. Dadas as massas atômicas: O=16u; Al=27u; Fe=56u Resposta Selecionada: b. 7,674 Kg Respostas: a. 8,87 Kg b. 7,674 Kg c. 15,34 Kg d. 14,32 Kg e. 9,58 Kg Feedbac k da respost a: . • Pergunta 4 0,5 em 0,5 pontos Quantos gramas existem em 3 mols de Mg2SiO4 (fosterite ou silicato natural)? Dadas as massas atômicas: O=16g; Mg=24g; Si=28g. Assinale a alternativa correta. Resposta Selecionada: e. 420 g Respostas: a. 204 g b. 308 g c. 312 g d. 267 g e. 420 g Feedbac k da respost a: • Pergunta 5 0,5 em 0,5 pontos Para combater a acidez estomacal podem ser usados medicamentos à base de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2). O alívio do sintoma resulta da neutralização do ácido clorídrico (HCl) do estômago pelo hidróxido de magnésio. No caso de uma reação de neutralização total entre os reagentes, qual será o número de mols do sal cloreto de magnésio (MgCl2) produzido? Assinale a alternativa correta: Resposta Selecionada: a. 1 mol. Respostas: a. 1 mol. b. 4 mols. c. 3 mols. d. 2 mols. e. 1,5 mol. Feedbac k da respost a: . • Pergunta 6 0,5 em 0,5 pontos Uma reação entre o tetracloreto de titânio gasoso (TiCl4) e o magnésio sólido (Mg) produz cloreto de magnésio líquido (MgCl2) e titânio metálico (Ti). Se eu utilizar 8,4g de tetracloreto de titânio nesta reação, qual será a quantidade de titânio metálico produzido? Assinale a alternativa correta. Dadas as massas atômicas: Mg=24u; Ti=48u; Cl=35,5u Resposta Selecionada: a. 2,122 g Respostas: a. 2,122 g b. 1,765 g c. 2,980 g d. 1,500 g e. 1,432 g Feedbac k da respost a: • Pergunta 7 0,5 em 0,5 pontos Quantos mols existem em 186 g de C2H6O2 (etilenoglicol)? Assinale a alternativa correta. Dadas as massas atômicas: H=1g; C=12g; O=16 g Resposta Selecionada: b. 3 mols. Respostas: a. 2 mols. b. 3 mols. c. 4 mols. d. 7 mols. e. 9 mols. Feedbac k da respost a: . • Pergunta 8 0,5 em 0,5 pontos Resposta Selecionada: b. 146 g Respostas:
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