O químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826) passou a realizar cuidadosas experiências relacionando as massas dos componentes de determinadas reações. Show Por exemplo, os elementos que compõem a água são o hidrogênio e o oxigênio. Proust verificou que nessa reação de formação da água, o hidrogênio sempre reagia com o oxigênio em uma proporção constante e definida, que era de 1:8, respectivamente. Veja como isso ocorre abaixo:
 Observe que não importa a quantidade de massa dos elementos usada, a proporção sempre será a mesma. Proust observou que isso não ocorria somente com a água, mas com todas as outras substâncias. São formados 15,06 g de sulfeto cúprico (CuS), por exemplo, reagindo 10,00 g de cobre metálico (Cu) com 5,06 g de enxofre (S). Assim, se dobrarmos a quantidade de cobre (que irá para 20,0 g), e se quisermos que todo o cobre reaja, será necessário dobrar também a quantidade do enxofre, para 10,12 g, com a formação total de 30,12 g de sulfeto. Agora, se for colocada uma quantidade que não esteja em proporção, a quantidade em excesso irá sobrar, não irá reagir. Observe isso a seguir: Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)
Observe que a reação só ocorre de acordo com a proporção definida. Por isso, em 1799, Proust concluiu que, quando várias substâncias se combinam para formar um composto, isso é sempre feito numa relação de massas definida. Assim, ele criou uma Lei que é denominada de Lei de Proust, Lei das Proporções Constantes ou Lei das Proporções Definidas, que é enunciada da seguinte maneira:
Essa lei e a Lei de Lavoisier (Lei da Conservação da Massa) são denominadas Leis Ponderais, porque falam em massas das substâncias envolvidas. A Lei de Proust, ou Lei das Proporções Constantes, diz que quando várias substâncias se combinam para formar um composto, sempre o fazem numa relação de massa definida. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça Sabe-se que 28 g de nitrogênio reagem completamente com 6 g de hidrogênio, formando amônia. Qual será a massa, em gramas de amônia formada, quando 140 g de nitrogênio reagir com hidrogênio suficiente para completar a reação? Foram realizados três experimentos envolvendo a reação de síntese entre o nitrogênio e o hidrogênio para a obtenção da amônia. Os dados obtidos estão alistados na tabela a seguir. Demonstre a Lei de Proust baseando-se nesses resultados.
(Vunesp-SP) Duas amostras de carbono puro de massa 1,00 g e 9,00 g foram completamente queimadas ao ar. O único produto formado nos dois casos, o dióxido de carbono gasoso, foi totalmente recolhido e as massas obtidas foram 3,66 g e 32,94 g, respectivamente. Utilizando estes dados: a) Demonstre que nos dois casos a Lei de Proust é obedecida; b) determine a composição do dióxido de carbono, expressa em porcentagem em massa de carbono e de oxigênio. (UEL-PR) 46,0 g de sódio reagem com 32,0 goxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio? a) 23,0 b) 32,0 c) 69,0 d) 78,0 e) 92,0 respostas 170g. Utilizando a Lei de Lavoisier, sabemos que a massa dos produtos é igual à soma das massas dos reagentes, assim, temos: Nitrogênio + Hidrogênio → amônia x = 28 g + 6g = 34 g Agora utilizaremos a Lei de Proust, que nos diz que a proporção das massas dos reagentes e dos produtos deve ser mantida constante. Assim, se a massa do nitrogênio passou de 28 g para 140 g, quer dizer que ela aumentou 5 vezes, por isso, as outras massas também terão que aumentar 5 vezes: Nitrogênio + Hidrogênio → amônia Portanto, a massa da amônia formada nesse caso é de 170 g. Poderíamos ter utilizado também uma regra de três simples para resolver essa questão: Nitrogênio + Hidrogênio → amônia Voltar a questão A lei de Proust diz que a proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável. Proust chegou a essa conclusão observando que a decomposição de diferentes massas de uma substância composta produzia massas de substâncias simples sempre numa mesma proporção. Massa de gás hidrogênio= 1,00 = 2,00 = 3,00 = 0,214 Voltar a questão a) A lei de Proust diz que a proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável. Proust chegou a essa conclusão observando que a decomposição de diferentes massas de uma substância composta produzia massas de substâncias simples sempre numa mesma proporção. ___Massa de carbono puro__= 1,00 = 9,00 = 0,273 b) 27% de carbono; 72,2% de oxigênio. C(s) + O2(g) → CO2(g) Primeiramente, descobrimos a massa de oxigênio que reagiu, por meio da Lei de Lavoisier, que diz que a massa total do produto é a soma das massas dos reagentes: 1,00 g + x = 3,66 g Agora, por meio de uma regra de três simples, descobrimos as porcentagens: 3,66 ---- 100% 3,66
---- 100% Voltar a questão Alternativa “e”. Sódio + oxigênio → peróxido de sódio Somando as massas dos reagentes, temos a massa do produto: x = 46,0 g + 32,0 g = 78, 0g Agora fazemos a regra de três, pois, segundo a Lei de Proust, a proporção das massas deve ser mantida constante: sódio + oxigênio → peróxido de sódio Voltar a questão Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas Assista às nossas videoaulas Qual é a massa em gramas de amônia formada quando 140g de nitrogênio reagem com hidrogênio suficiente para a reação se completar?Qual será a massa, em gramas de amônia formada, quando 140 g de nitrogênio reagir com hidrogênio suficiente para completar a reação? 170g. Portanto, a massa da amônia formada nesse caso é de 170 g.
Qual é a massa em gramas de hidrogênio que reage com 140 g de nitrogênio?Portanto a massa em gramas de hidrogênio que reage com 140 gramas de nitrogênio é 30 gramas de H. Espero ter ajudado!
Qual é a massa em gramas de amônia produzida?Dado: massa molar do NH3 = 17 g/mol.
Qual massa de amônia nh3 é produzida a partir de 3Alternativa correta: c) 12,14 g de NH3. Através de uma regra de três simples podemos encontrar o valor de x, que corresponde a massa, em gramas, de amônia. Portanto, na reação é produzida a massa de 12,14 g de amônia.
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Qual é a massa em gramas de amônia formada quando 140 g de nitrogênio reagem com hidrogênio suficiente para a reação se completar?
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