Quando átomos do elemento A Z 12 se combinam com átomos do elemento B Z 17?

Qual é a fórmula do composto formado entre os elementos 13A e 8B?

A2B3

Qual a fórmula do composto formado na ligação na e Ci?

NaCl

Como se forma um composto iônico?

Para formar um composto iônico é necessário pelo menos um metal e um não metal. O elemento metálico geralmente é um íon de carga positiva (cátion), e o elemento não metálico um íon de carga negativa (ânion).

Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 20ca40?

Resposta. Cálcio é um metal alcalionoterrroso, ou seja, valência 2+.

Qual é a fórmula do composto formado entre os elementos?

Resposta. Resposta: A resposta é a letra c, pois a fórmula é CaCl2 e a substância é iônica.

Qual é a fórmula do composto formado quando átomos do elemento genérico?

Verificado por especialistas. Podemos afirmar que a formula do composto formado na situação mediante a qual os átomos do elemento genérico M que formam cátions trivalente ligam-se com átomos do elemento Y pertence a família dos calcogênios é: M2Y3 . Y: forma ânion bivalente, Y2- (pertence à família 16, do oxigênio).

Qual a fórmula do composto formado pelos elementos 20ca40 e 17c 35 e qual o tipo de ligação envolvida?

Questão 2. Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 20Ca40 e 17Cl35 e qual a ligação envolvida? CaCl, iônica.

Qual a fórmula do composto formado entre os elementos cá e CL qual a ligação envolvida?

Resposta. Cálcio possui 2 elétrons em sua camada de valência e é um cátion, doará dois elétrons para formar um composto com cloro, pois o cloro precisa receber 1 elétron, sendo 2 elétrons do Ca, precisará de 2 átomos de Cl. Formando uma ligação iônica (ligação entre um metal e ametal): CaCl2, cloreto de cálcio.

Qual é a fórmula do composto formado ao se combinarem átomos do elemento sódio e átomos do elemento enxofre?

O composto formado será o Na₂S através da ligação iônica.

Quando um elemento químico sr Z 38 se combina quimicamente com o elemento n Z 7 a Fórmula E a ligação são respectivamente?

Olá! Essa pergunta é muito simples, basta vc fazer a distribuição eletrônica e vc chegará que o elemento A é um alcalino terroso (2A) e o B é um Halogênio ( 7A), ou seja, o elemento A é A^2+ e o B é B^1-. Portanto, o a fórmula do composto fica AB2 e está ligado por uma ligação iônica, espero ter ajudado.

Quando átomos do elemento a Z 38 se combinam a átomos do elemento B Z 17 Obtém-se um composto cuja fórmula é tipo de ligação são respectivamente?

Quando átomos do elemento A (Z = 38) se combinam a átomos do elemento B (Z = 17), obtém-se um composto cuja fórmula e tipo de ligação são, respectivamente: * 5 pontos. a) AB e ligação covalente.

Quando átomos do elemento a Z 12 se combinam na átomos do elemento B Z 17 Obtém-se um composto cuja fórmula é tipo de ligação são respectivamente?

Quando átomos do elemento (Z=12) se combinam a átomos de elemento B (Z=17), obtém-se um composto cuja fórmula e tipo de ligação são, respectivamente: a) AB2 e ligação iônica.

Quando a ligação e entre átomos de elementos químicos diferentes chamamos de Liga?

Esse tipo de ligação química, em que todos os átomos precisam receber elétrons (hidrogênio, ametais e semimetais) e em que há o compartilhamento de elétrons em pares, é chamado de ligação covalente. ... Essa nuvem (ou mar) de elétrons funcionaria como uma ligação metálica que manteria os átomos unidos.

“Ligação química” foi um termo usado pela primeira vez por Gilbert Newton Lewis no ano de 1920 em um artigo para explicar por que os átomos se mantêm unidos para formar as substâncias e também por que eles permanecem unidos ao longo de milhares de anos.

Os átomos da maioria dos elementos químicos até então conhecidos e enunciados na Tabela Periódica não aparecem na forma isolada na natureza. A maioria dos materiais presentes em nosso cotidiano são substâncias que podem ser simples (constituídas de átomos de somente um tipo de elemento químico) ou compostas (possuem átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes).

Isso ocorre porque os átomos têm a capacidade de realizar ligações químicas com outros átomos, que podem ser do mesmo elemento ou de elementos diferentes. Essas ligações são tão fortes que se não sofrer nenhuma influência externa, na maioria dos casos, os átomos permanecerão unidos como estão.

Tópicos deste artigo

• 1 - Mapa Mental: Ligações Químicas

Mapa Mental: Ligações Químicas

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Por exemplo, não é comum encontrarmos um átomo de oxigênio livre na natureza; entretanto, encontramos várias substâncias em que ele aparece ligado a outros átomos. Um exemplo de substância simples é o gás oxigênio em que cada molécula é formada por dois átomos de oxigênios ligados (O2); enquanto um exemplo de substância composta é a água, onde cada molécula possui dois átomos de hidrogênios ligados a um átomo de oxigênio (H2O).

Os únicos elementos que são encontrados isolados na natureza de forma estável são os gases nobres, isto é, os elementos da família 18 da Tabela Periódica (He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn). Todos esses elementos têm em comum o fato de terem oito elétrons na última camada eletrônica (camada de valência), com exceção do hélio (He), que possui apenas uma camada eletrônica (camada K) e, portanto, detém dois elétrons, que é a quantidade máxima possível de elétrons nessa camada.

Assim, Gilbert N. Lewis e também o cientista Water Kossel chegaram à conclusão de que os átomos dos outros elementos ligam-se para ficarem com oito elétrons (ou dois, no caso de possuir somente a camada K) e, dessa forma, estabilizarem-se. Criou-se, então, a teoria eletrônica da valência, que indica quantas ligações químicas o átomo de um elemento realiza, tendo como base a ideia explicada.

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Sendo assim, os átomos realizam ligações químicas, procurando perder, ganhar ou compartilhar elétrons da camada de valência até atingirem a configuração do próximo gás nobre.Essa teoria passou também a ser chamada de regra do octeto.

Por exemplo, o oxigênio é bivalente, porque ele possui seis elétrons na sua camada de valência. Por isso, ele precisa receber mais dois elétrons para ficar com configuração do gás nobre neônio (Ne), isto é, com oito elétrons na camada de valência, que nesse caso é a camada L. No caso do gás oxigênio e da água mencionados, temos o seguinte:

Observe que, no primeiro caso (gás oxigênio - O2), cada átomo de oxigênio compartilha dois elétrons, sendo que ambos ficam com oito elétrons na camada de valência. Isso significa que é realizada uma ligação dupla (duas ligações ao mesmo tempo entre dois átomos).

Já no caso da água, cada um dos dois átomos de hidrogênio compartilha um elétron com o átomo central de oxigênio e todos ficam estáveis (o oxigênio fica com oito elétrons na camada de valência e cada hidrogênio fica com dois elétrons). Aqui também são realizadas duas ligações simples.

Esse tipo de ligação química, em que todos os átomos precisam receber elétrons (hidrogênio, ametais e semimetais) e em que há o compartilhamento de elétrons em pares, é chamado de ligação covalente.

Mas existem mais dois tipos de ligações químicas:

(1) Ligação iônica → há a transferência definitiva de elétrons de um átomo para outro. Esse tipo de ligação ocorre entre átomos de metais (que têm a tendência de perder elétrons para ficarem estáveis) e átomos de hidrogênio, ametais e semimetais (que têm a tendência de ganhar elétrons para ficarem estáveis).

Um exemplo é o cloreto de sódio (NaCl - sal de cozinha) em que o sódio é um metal que tem a tendência de perder um elétron, enquanto o cloro é um ametal que tem a tendência de ganhar um elétron. Dessa forma, o sódio doa (seta vermelha)um elétron para o cloro, formando o sal, uma substância muito estável. Visto que se formam (seta preta) íons, que são espécies químicas com cargas opostas (+ e -), um íon atrai outro próximo e são formados aglomerados iônicos com um número enorme de íons, como são os cristais do sal de cozinha.

(2) Ligação metálica → É uma teoria que diz que os metais (tais como alumínio, ouro, prata, cobre etc.) são formados por um aglomerado de átomos nêutrons e cátions que se mantêm unidos por uma espécie de “nuvem” de elétrons livres (elétrons que foram perdidos na formação dos cátions citados). Essa nuvem (ou mar) de elétrons funcionaria como uma ligação metálica que manteria os átomos unidos.

Para mais detalhes sobre esses tipos de ligações químicas, bem como a regra do octeto, leia os artigos relacionados mais abaixo.

Mapa mental Por M.e Victor Ricardo Ferrreira
Professor de Química

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química