Segundo o modelo atômico mais recente a eletrosfera é uma região do átomo

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• Qual é a região da eletrosfera do átomo?
• Como é descrito o modelo do átomo atualmente?
• Qual é a região do átomo que?
• Qual é a região do átomo que tem mais massa o núcleo ou a eletrosfera?

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obviamente, 
composto por partículas menores;
3. As partículas básicas que compõem o átomo são os 
prótons, os neutros e os elétrons. (Estas também 
podem ser divididas, mas isto não é abordado neste 
nível). Estas são as chamadas partículas 
fundamentais;
4. A maior parte da massa do átomo está no seu 
núcleo;
5. Os elétrons não estão posicionados a uma distância 
qualquer do núcleo, mas sim em regiões bem 
determinadas, chamadas de órbitas.
6. Os orbitais também são chamados de camadas, e 
as camadas são denominadas pelos símbolos K, L, 
M, N, O, P e Q.
7. Quanto mais afastada do núcleo é a órbita 
(camada) de um elétron, maior é a sua energia;
8. Quando um elétron pula de um orbital para outro ele deve emitir ou absorver energia na forma 
de luz (um fóton). 
9. Características das partículas fundamentais. 
Partícula Carga Massa
Próton (p) + 1
Nêutron (n) Neutra 1
Elétron (e-) - 9,109389x10-31 kg 
 Grupo Tchê Química. Porto Alegre – RS. Brasil. 13
Espectro de absorção do átomo de Hidrogênio
Espectro de emissão do átomo de Hidrogênio
Átomo básico
Exercícios:
1. Quais foram os primeiros pensadores 
(filósofos) a discutirem a ideia de átomo e o 
que diziam a respeito?
2. Como era o átomo de acordo com o modelo 
de Dalton? Com o que era comparado? 
3. Quais foram os postulados de Dalton? 
4. J.J. Thomson descobriu uma partícula 
elétrica de carga negativa até então 
desconhecida, o elétron. Dessa forma, 
aparecia então uma nova concepção de 
modelo atômico. Com o que era comparado 
o modelo de Thomson? Faça um desenho 
para exemplificar melhor.
5. Cerca de 14 anos após o modelo de 
Thomson, um outro cientista, Ernest 
Rutherford, realizou um experimento para 
tentar comprovar se o átomo seria mesmo 
maciço ou não, já que já se sabia da 
existência de partículas positivas e 
negativas. Descreva este experimento 
explicando o que foi feito com o auxílio de 
um desenho ilustrativo. Além disso, quais 
foram as conclusões de Rutherford com este 
experimento e a que era comparada o seu 
modelo atômico?
6. Dois anos após Rutherford apresentar a sua 
idéia sobre o átomo, outro cientista, Niels 
Bohr, fez algumas complementações sobre 
o modelo de Rutherford. Quais foram os 
postulados do modelo atômico de Bohr?
7. Cite algumas aplicações do modelo de Bohr 
no nosso dia-a-dia e como podem ser 
explicadas essas aplicações (relacione com 
a absorção e liberação de energia).
8. Faça um quadro-resumo das principias 
diferenças entre os modelos atômicos de 
Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
9. Na experiência de Rutherford foram obtidos 
os seguintes resultados:
I. A maioria das partículas α atravessava a 
lâmina sem sofrer qualquer desvio.
II. Um número muito pequeno de partículas α, 
ao atravessar a lâmina, sofreu um intenso 
desvio.
III. Um número ainda maior de partículas α não 
atravessa a lâmina e volta para o mesmo 
lado de onde foi lançado.
Que conclusão foi possível extrair desses 
fatos?
10. O elemento sódio, ao ser suficientemente 
aquecido, emite uma luz amarela. Justifique 
essa afirmação.
11. (UPF) A proposição de uma forma de 
quantificação de energia, para os diferentes 
níveis de energia que o elétron ocupa no 
átomo; a emissão ou absorção de energia, 
através da promoção ou decaimento de um 
elétron, para órbitas mais ou menos 
elevadas; e a existência de órbitas 
circulares bem determinadas para os 
elétrons, em torno de um átomo, são 
proposições do modelo atômico de: 
a) Rutherford b)Thomson 
c) Dalton d) Lavoisier e) Bohr
12. (FAPA) Segundo o modelo atômico mais 
recente, a eletrosfera é uma região do átomo:
a) onde somente ocorrem saltos de elétrons 
na camada mais externa, quando são 
excitados.
b) onde os elétrons estão girando em órbitas 
circulares em torno do núcleo.
c) onde os elétrons estão transitando em 
níveis e subníveis de energia.
d) que existe somente em elementos 
eletronegativos.
e) na qual são encontrados elétrons e 
nêutrons formando uma massa densa e 
sólida. 
13. (FAPA) Em relação à teoria de Dalton que 
afirmava que o átomo era sólido e indivisível, é 
verdadeira a alternativa:
a) Na visão de Dalton, o átomo possuia 
prótons e nêutrons, mas não elétrons. 
b) A teoria atômica de Dalton discordava 
totalmente das teorias seguintes como a 
do “pudim – de – ameixas” de Thomson. 
c) A teoria de Dalton é considerada, 
atualmente, a mais correta.
d) Rutherford enunciou que o átomo era 
formado por partículas negativas que 
giravam em torno de um núcleo positivo, 
concordando, assim com Dalton, pois o 
 Grupo Tchê Química. Porto Alegre – RS. Brasil. 14
núcleo sempre é sólido e indivisível.
e) Bohr, quando verificou que a órbita dos 
elétrons era elíptica, utilizou como base a 
teoria atômica de Dalton. 
14. (UFRGS) As diferentes propostas para o 
modelo atômico sofreram modificações que estão 
citadas cronologicamente. Qual dessas 
associações entre o autor e o modelo está 
incorreta?
a) DALTON: partículas indivisíveis, indestrutíveis e 
imperecíveis.
b) THOMSON: esfera positiva com cargas 
negativas internas.
c) RUTHERFORD: átomo nuclear com 
elétrons externos.
d) BOHR: o modelo de Rutherford, com 
elétrons em orbitais (=caráter 
ondulatório).
e) DE BROGLIE: elétron com a concepção 
onda-partícula. 
15. (UFRGS) O modelo atômico que suscitou a 
idéia de átomo com estrutura elétrica foi o:
a) de Dalton.
b) de átomo planetário de Rutherford.
c) de Bohr.
d) de mecânica ondulatória.
e) de Thomson.
16. (UFRGS) Em 1911, no bombardeamento de 
uma fina folha metálica com partículas alfa, 
observou-se que a maior parte delas 
atravessava a lâmina, e apenas algumas 
desviavam ou até mesmo eram refletidas. Um 
físico sugeriu, então, um modelo atômico que 
concordava com o experimento, mas contradizia 
as leis da física clássica. Um outro físico aplicou 
idéias quânticas à estrutura atômica, chegando a 
um modelo atômico aprimorado que concordava 
com essas observações experimentais. Esse 
último físico foi:
a) Bohr. b)Dalton. c) De Broglie.
 d) Rutherford. e)Thomson. 
17. (PUC-RS) A luz que provém de uma lâmpada 
comum tem origem nos saltos de elétrons para 
níveis mais externos e seu retorno para o nível 
original, liberando energia na forma de ondas 
eletromagnéticas. A busca da compreensão 
desse fenômeno faz parte da tentativa de explicar 
o átomo, proposta por: 
a) Leucipo e Demócrito no século V a.C.
b) John Dalton em 1808.
c) Joseph John Thomson em 1898.
d) Ernest Rutherford em 1911.
e) Niels Bohr em 1913.
18. (UFRGS) Uma moda atual entre as crianças é 
colecionar figurinhas que brilham no escuro. 
Essas figurinhas apresentam em sua constituição 
a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre 
porque alguns elétrons que compõem os átomos 
dessa substância absorvem energia luminosa e 
saltam para níveis de energia mais externos. No 
escuro esses elétrons retornam aos seus níveis 
de origem, liberando energia luminosa e fazendo 
a figurinha brilhar. Essa característica pode ser 
explicada considerando o modelo atômico 
proposto por:
a) Dalton. b) Thomson. c) Lavoisier.
 d) Rutherford e) Bohr. 
19. (PUC-RS) A luz emitida por lâmpadas de 
sódio, ou de mercúrio, da iluminação pública, 
provém de átomos que foram excitados. Esse 
fato pode ser explicado considerando o modelo 
atômico de:
a) Demócrito. b) Bohr. c) Dalton.
 d) Thomson. e) Mendeleev.
20.Faça a associação correta:

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Qual é a região da eletrosfera do átomo?

Como é descrito o modelo do átomo atualmente?

Qual é a região do átomo que?

Qual é a região do átomo que tem mais massa o núcleo ou a eletrosfera?