Soluções Químicas - Concentração de Soluções - Molaridade Show
Soluções são misturas homogêneas. O componente que se encontra em maior quantidade (em volume) numa solução é chamado de solvente e o componente que se encontra em menor quantidade é chamado soluto. Numa solução, o solvente e o soluto sempre formam um sistema monofásico. As soluções podem ser encontradas em qualquer fase de agregação: sólida, líquida ou gasosa. A fase de agregação de uma solução é determinada pela fase de agregação do solvente. Veja o quadro a seguir:
A expressão “solução aquosa de cloreto de sódio” significa:
Concentração de Soluções A concentração determina a quantidade de substâncias presentes na solução. Expressamos a concentração de uma solução relacionando a quantidade de soluto existente em uma quantidade padrão de solução ou, ainda, em uma quantidade padrão de solvente.  O que distingue cada expressão de concentração são as diferentes grandezas que se relacionam. Por exemplo: massa do soluto em relação ao volume da solução; número de mols do soluto em relação à massa da solução e assim por diante. Expressões de concentração físicas, são aquelas que não dependem da massa molecular; e expressões de concentração químicas são aquelas que dependem da massa molecular. A massa da solução é a massa do soluto somada à do solvente: msç = mst + msv soluto = st solvente = sv solução = sç DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO 1) Concentração Expressa a massa dissolvida em certo volume (ml, L, m3) de solução. Concentração comum (C) de uma solução é a relação entre a massa do soluto (m1) e o volume (V) da solução. mst = massa do soluto em gramas Por exemplo, dizer que uma solução possui, uma concentração igual a 80 g/L significa que em cada litro de solução há 80 g de soluto dissolvido. Normalmente a concentração comum é expressa em gramas por litro, mas podemos expressá-la também em outras unidades: g/cm3, kg/L, g/mL. 2) Densidade (d) Densidade (d) de uma solução é a relação entre a massa da solução (m) e o volume da solução (V) . Esta relação depende da proporção entre as quantidades de soluto e de solvente e, por isso, representa indiretamente a concentração da solução. Normalmente a densidade é expressa em gramas por mililitro, mas também podemos expressá-la em outras unidades: g/L, g/cm3, kg/L. Dizer que uma solução possui, por exemplo, densidade igual a 1,2 g/mL, significa que cada 1 mL da solução tem massa total igual a 1,2 g. 3) Título (T) É a forma de concentração que expressa a porcentagem, em massa ou volume, das substâncias contidas na solução. Ou seja, é a relação entre a massa do soluto (mst) e a massa da solução (msç). A massa da solução (msç) é calculada pela soma da massa do soluto (mst) com a massa do solvente (msv). como msç > mst Como só podemos relacionar massas numa mesma unidade, grama com grama, quilograma com quilograma, o título será sempre um número puro (adimensional) e menor que a unidade, pois a massa do soluto é sempre menor que a massa da solução. Porcentagem em Massa (P) O título pode ser expresso em porcentagem, e desta forma indicará a massa de soluto existente em 100 unidades de massa da solução. O título expresso em porcentagem é denominado porcentagem em massa do soluto. ou t % = 100 . t como msç > mst Exemplo Dizer que uma solução de NaOH tem título igual a 0,10 ou 10% significa que cada 100 g de solução ( msç= 100 g) contém 10 g de NaOH ( mst = 10 g). Em outras palavras, cada 100 g de solução conterão 10 g de NaOH e 90 g de água. 4) Molaridade (M) Molaridade ou concentração molar (M) de uma solução é a relação entre o número de mols de soluto (nst) e o volume da solução (V) em litros, indicando o número de mols de soluto dissolvidos em um litro de solução.
com mst = massa do soluto e Mst = massa molar do soluto. É expresso em mol/L ou molar (M). Exemplo Solução 0,2 molar ou solução 0,2 M de H2SO4 contém 0,2 mol de H2SO4 dissolvidos em um litro de solução. Relação entre a as grandezas
Como o volume e a concentração comum ou molaridade se relacionam durante a diluição da solução?A concentração comum (C) de uma solução química é a relação entre a massa do soluto (m1) e o volume da solução (v). C = Concentração comum, cuja unidade no Sistema Internacional de Medidas (SI) é dada em g/L; m1 = massa do soluto* em g; v = volume da solução em L.
Qual a relação entre concentração e volume no processo de diluição?Em uma diluição, a quantidade de solvente e o volume da solução aumentam, enquanto a quantidade de soluto permanece igual. Como resultado, a concentração da solução diminui.
Qual a relação entre a concentração comum e a molaridade de uma solução?C = MM1 .
M = concentração em mol/L (molaridade).
Qual a relação entre concentração comum e molaridade?A molaridade, ou concentração em quantidade de matéria (mol/L), é a relação entre a quantidade de matéria do soluto (n1) e o volume da solução em litros (V). A concentração em quantidade de matéria é a relação entre a quantidade de matéria do soluto, medida em mol (n1), e o volume da solução em litros (V).
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Como o volume e a concentração comum ou molaridade se relacionam durante a diluição da solução?
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