Considerando a classificação periódica dos elementos químicos, analise as seguintes afirmativas: Show
I. Neônio é um gás nobre, muito usado na iluminação para propaganda, e tem número atômico 18. II. O cátion 19K (potássio), usado na fabricação de pólvora, apresenta na camada de valência a seguinte distribuição eletrônica: 3s2 3p6. III. Se o subnível mais energético de um elemento no estado fundamental for 5p4, seu número atômico e posição na tabela são, respectivamente, 56 e 6A / 5º período. Pode-se afirmar que está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s) I e II. II e III. I e III. II somente. III somente. A Camada de Valência é a última camada de distribuição eletrônica de um átomo. Por ser a camada mais externa, também é a que fica mais distante do núcleo atômico. De acordo com a Regra do Octeto, a camada de valência precisa de oito elétrons para se estabilizar. Assim, os átomos adquirem estabilidade quando têm 8 elétrons na camada de valência. Isso acontece com os gases nobres, eles apresentam a camada de valência completa. A única exceção é o elemento Hélio que possui 2 elétrons. Os demais elementos precisam fazer ligações químicas para receber os elétrons faltantes e alcançar os oito elétrons na camada de valência. Os elétrons da camada de valência são os que participam das ligações, pois são os mais externos. Camadas da EletrosferaConforme o modelo atômico de Rutherford-Bohr, os elétrons giram ao redor do núcleo atômico, em diferentes camadas energéticas. Existem sete camadas designadas pelas letras K, L ,M, N, O, P e Q. Cada uma suporta um número máximo de elétrons.  Leia também:
Como determinar a Camada de Valência?A camada de valência pode ser determinada de duas formas: Distribuição Eletrônica e Tabela Periódica. Distribuição EletrônicaPara determinação da camada de valência através da distribuição eletrônica é usado o Diagrama de Linus Pauling. Lembre-se que o diagrama de Pauling segue a ordem crescente de energia. A última camada obtida na distribuição eletrônica é a camada de valência. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 Assim, na camada de valência, o subnivel mais energético é a última camada. Exemplos:Nitrogênio - N Número Atômico: 7 Ferro - Fe Número Atômico: 26 Cloro - Cl Número Atômico: 17 Oxigênio - O Número atômico: 8 Carbono - C Número atômico: 6 Leia também sobre Números Quânticos. Até agora, os exemplos usados foram com elementos em estado fundamental. Mas o mesmo princípio pode ser usado para os íons, cátions e ânions. Veja o exemplo: Ânion Cloreto - Cl- O número atômico do Cloro é 17. Se estivesse em seu estado fundamental, o número de elétrons seria igual ao de prótons. Porém, nesse caso há o ganho de 1 elétron. Primeiramente, faça a distribuição eletrônica para o elemento Cloro: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Com o ganho de um elétron a mais, acrescente na última camada: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Assim, existem 8 elétrons na camada de valência (3s2 3p6). Veja também: Exercícios sobre distribuição eletrônica. Tabela PeriódicaPara determinar a camada de valência através da tabela periódica é preciso identificar o período e a família do elemento. Assim, enquanto a família 1A apresenta 1 elétron de valência, a 2A apresenta 2, e assim sucessivamente. Os elementos químicos constantes na mesma família da tabela periódica apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência. Porém, isso só é válido para os grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16 e 17 que possuem os seguintes números de elétrons na camada de valência 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7, respectivamente. Para os elementos em que não é possível essa relação, deve ser usada a distribuição eletrônica. Não esqueça! As ligações químicas surgem da necessidade de estabilizar os átomos e, assim, formar moléculas. Isso é feito mediante a doação de elétrons da camada de valência, os quais pelo fato de estarem mais longe do núcleo, têm a tendência para doação. Leia também sobre Geometria Molecular. Exercícios1. Encontre a camada de valência dos seguintes elementos: Bromo Ver Resposta 35Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 A camada de valência do Bromo (família 7A) apresenta 7 elétrons. Isso porque 4s2 e 4p5 pertencem à camada N, enquanto 3d10 pertence à camada M. Alumínio Ver Resposta 13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 A camada de valência do Alumínio (família 3A) apresenta 3 elétrons. 2. (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 Ver Resposta a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 3. (IFSP/2013) O número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio (Z = 20), no estado fundamental, é a) 1 Confira questões de vestibulares com resolução comentada em: Exercícios sobre a Tabela Periódica. Licenciada em Ciências Biológicas (2010) e Mestre em Biotecnologia e Recursos Naturais pela Universidade do Estado do Amazonas/UEA (2015). Doutoranda em Biodiversidade e Biotecnologia pela UEA. Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético 5p4?O número atômico será o 52 e esse elemento será o Telúrio.
Qual o número atômico de um elemento químico do 5p4?13 - PUC-PR) O subnível mais energético do átomo de um elemento químico no estado fundamental é “5p4 ”. Portanto, o seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão: 14 - Um elemento, no estado fundamental, tem 4s², como subnível mais energético.
O que significa 5p4?5p4 - Significa que está localizado no 5° período.
Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético 5d6?NÚMERO ATÔMICO: 74
Tem que fazer a distribuição de acordo com os níveis energéticos de Linus Pauling, anexo.
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Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético 5p4 mostre a distribuição eletrônica?
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