Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Cinética: Teoria da Colisão com questões de Vestibulares. Show Você pode conferir as videoaulas, conteúdo de teoria, e mais questões sobre o tema Teoria da Colisão. 01. (UFLA) A velocidade de uma reação química depende: I. do número de colisões entre as moléculas na unidade de tempo. II. da energia cinética das moléculas envolvidas na reação. III. da orientação das moléculas. Estão corretas as alternativas:
02. (UFRGS) De acordo com a teoria das colisões, para ocorrer uma reação química em fase gasosa deve haver colisões entre as moléculas reagentes, com energia suficiente e com orientação adequada. Considere as seguintes afirmações a respeito da teoria das colisões. I - O aumento da temperatura aumenta a frequência de colisões e a fração de moléculas com energia suficiente, mas não altera a orientação das moléculas. II - O aumento da concentração aumenta a frequência das colisões. III - Uma energia de ativação elevada representa uma grande fração de moléculas com energia suficiente para a reação ocorrer. Quais estão corretas?
03. (UFRS) As figuras a seguir representam as colisões entre as moléculas reagentes de uma mesma reação em três situações. Dica: A reação em questão é NO2 + CO → NO + CO2 Pode-se afirmar que:
04. (PUC-RJ) Para a reação entre duas substâncias moleculares em fase gasosa, considerando a teoria das colisões, o aumento da velocidade da reação causada pela presença de um catalisador é devido:
05. (UESB) A partir dos estudos dos fatores que influenciam na velocidade das reações químicas, os cientistas imaginaram uma explicação simples para o modo pelo qual são desfeitas as moléculas de reagentes e são formadas as moléculas dos produtos de uma reação. Considerando-se essas informações e com base na Teoria das Colisões, é correto afirmar que a velocidade das reações químicas dependem
06. (UEFS) O modelo da teoria das colisões, que resultou de estudos dos fatores que influem na velocidade das reações químicas, é uma explicação para o modo como as moléculas de reagentes são clivadas e são formadas as moléculas de produtos de uma reação química. Admitindo-se a reação química elementar entre o hidrogênio e o iodo, a 450°C, representada pela equação química, a expressão da lei de velocidade dessa reação, e com base na teoria das colisões, para que essa reação ocorra, dentre outros fatores, é preciso que
07. (UNIFAE) O gráfico mostra o mecanismo da reação entre o gás ozônio e o monóxido de nitrogênio, considerada elementar. De acordo com a teoria das colisões, a reação só ocorre se houver a formação do complexo ativado. Considere a massa molar do nitrogênio = 14 g • mol–1 e do oxigênio = 16 g • mol–1. De acordo com o gráfico e a teoria das colisões, é correto afirmar que:
08. (IFSul) Admitindo-se que a pressão sobre os sistemas a seguir é aumentada do frasco 1 para o frasco 4, sendo que a quantidade de matéria é igual nos quatro frascos, com consequente redução do volume do recipiente, observe o esquema abaixo: Em qual deles a velocidade da reação será maior?
09. (UNIFENAS) Observe os experimentos: 1 – Temperatura igual a 25°C. 2 – Temperatura igual a 250°C.(As demais condições são idênticas nos dois experimentos). 3 – Os dois reagentes foram utilizados na forma de pó. 4 – Os dois reagentes foram utilizados em solução aquosa. (As demais condições são idênticas nos dois experimentos). Comparando-se as velocidades de reação em cada par de experimentos (v1 com v2; v3 comv4), é correto afirmar que:
10. (UNIT) Na temperatura ambiente, 2,4g de magnésio metálico, Mg, foram colocados em contato com água. Ao meio foram adicionadas duas gotas de fenolftaleína e observou-se a ocorrência de uma lenta reação, em que foi verificado que o meio ficou rosa, um indicativo de que houve formação de íons OH− no processo. No mesmo momento, 2,3g de sódio metálico, Na, foram adicionados a um recipiente contendo o mesmo volume de água e observou-se uma reação violenta, na qual também houve indícios da formação de ânions hidroxila. Sobre essas reações, é correto afirmar:
Qual é o tipo de colisão de moléculas que não provoca a formação de um complexo ativado?Colisão não favorável (choque não eficaz)
Nesse tipo de colisão, nem todos os átomo da molécula chocam-se com todos os átomos da outra molécula.
O que ocorre durante a formação do complexo ativado?Complexo ativado é o estado intermediário (estado de transição) formado entre reagentes e produtos, em cuja estrutura existem ligações enfraquecidas (presentes nos reagentes) e formação de novas ligações (presentes nos produtos).
Quais são os tipos de colisões entre as moléculas que existem?Existe a colisão horizontal e a colisão vertical, sendo a vertical a mais eficaz porque forma o complexo ativado, o que torna a reação mais rápida.
Quais são os tipos de colisão?As colisões podem ser classificadas em três tipos: a colisão elástica, a colisão parcialmente elástica e a colisão inelástica.. Colisão elástica ou perfeitamente elástica.. Colisão Parcialmente Elástica.. Colisão Inelástica.. |