Considerando os elementos químicos representados por 19a42 19b40 e 21c42, assinale o que for correto

permite representar isótopos de formas diferentes. Por exemplo, o isótopo de carbono de massa 14 u pode ser representado por C-14 ou . A vantagem da segunda notação em relação à primeira é que nela também está representado: a) número de nêutrons. b) número de massa. c) número de elétrons. d) massa atômica. e) número atômico. 34 - (UERN/2014) Na tabela são descritos 4 elementos neutros quaisquer representados pelas letras A, B, C e D. De acordo com os dados, assinale a opção que apresenta o número de elétrons na última camada do íon C+2 e do elemento D. a) 2 e 5. b) 8 e 5. c) 2 e 13. d) 8 e 13. 35 - (IFSP/2013) Considere a tabela abaixo, que fornece características de cinco átomos (I, II, III, IV e V). São isótopos entre si os átomos a) I e I I. b) I I. e III. c) I, I I. e III. d) III e IV. e) IV e V. 36 - (MACK SP/2013) Sabendo-se que dois elementos químicos são isóbaros, é correto afirmar que o número de nêutrons de A e o número atômico de B são, respectivamente, a) 15 e 32. b) 32 e 16. c) 15 e 17. d) 20 e 18. e) 17 e 16. 37 - (UEPG PR/2013) Considerando os elementos químicos representados por 19A42, 19B40 e 21C42, assinale o que for correto. 01. Os elementos A e B são isótopos. 02. Os elementos A e C são isóbaros. 04. Os elementos B e C são isótonos. 08. O elemento A é o que possui maior número de nêutrons no núcleo. 38 - (UERJ/2013) A descoberta dos isótopos foi de grande importância para o conhecimento da estrutura atômica da matéria. Sabe-se, hoje, que os isótopos 54Fe e 56Fe têm, respectivamente, 28 e 30 nêutrons. A razão entre as cargas elétricas dos núcleos dos isótopos 54Fe e 56Fe é igual a: a) 0,5 b) 1,0 c) 1,5 d) 2,0 39 - (UERN/2013) Sabe-se que os átomos X e Y são isóbaros, apresentando número de massa igual a 40, e o átomo X é isótono de Z. Considerando as configurações eletrônicas de cada átomo eletricamente neutro, o número de nêutrons de Y e o número de massa de Z são, respectivamente, X – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Y – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Z – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 a) 19 e 39. b) 20 e 40. c) 22 e 39. d) 22 e 40. 40 - (FGV SP/2012) A tabela seguinte apresenta dados referentes às espécies K, K+, Ca2+ e S2–. Em relação a essas espécies, são feitas as seguintes afirmações: I. K+ e Ca2+ são isótonos; II. K e Ca2+ são isóbaros; III. K+ tem mais prótons que K; IV. K+ e S2– têm o mesmo número de elétrons. É correto apenas o que se afirma em a) I e II. b) I e III. c) I e IV. d) II e III. e) II e IV. 41 - (UDESC SC/2012) Assinale a alternativa correta. Os isótopos são átomos: a) de um mesmo elemento químico, apresentam propriedades químicas praticamente idênticas, mas têm um número diferente de nêutrons no seu núcleo. b) que têm o mesmo número de prótons e um número diferente de nêutrons no seu núcleo, apresentando propriedades químicas totalmente distintas. c) de um mesmo elemento químico, apresentam propriedades químicas idênticas, mas têm um número diferente de prótons no seu núcleo. d) de elementos químicos diferentes, com o mesmo número de nêutrons no seu núcleo e apresentam propriedades químicas semelhantes. e) de elementos químicos diferentes, apresentam propriedades químicas distintas, mas têm o mesmo número de nêutrons no seu núcleo. 42 - (UEM PR/2012) Considerando os elementos químicos Mendelévio, Férmio e Einstênio, conforme abaixo, assinale o que for correto. 01. O íon Md1+ é isótopo do elemento Fm. 02. O elemento Es é isótono do elemento Md. 04. O íon Es2–possui 101 elétrons. 08. O elemento Fm é isóbaro do íon Es1–. 16. O elemento Md possui massa maior do que o elemento Fm devido ao maior número de nêutrons do Md. 43 - (FPS PE/2014) A química pode ser considerada como o estudo da natureza da matéria e de suas interações. A matéria é constituída por partículas extremamente pequenas (átomos, moléculas ou íons) que se encontram em constante movimento. Sobre a estrutura da matéria, analise as seguintes afirmações. 1) Uma propriedade facilmente observada na matéria é o seu estado físico, isto é, se a substância é sólido, líquido ou gás. 2) Em um dia seco, se friccionarmos uma bexiga nos cabelos, estes serão atraídos pela bexiga, ou seja, uma carga estática se acumulará na superfície do balão. Objetos com cargas opostas se repelem, enquanto objetos com cargas elétricas iguais se atraem. 3) J. J. Thomson supôs que um átomo era uma esfera uniforme de matéria positivamente carregada, dentro da qual os elétrons circulavam em anéis coplanares. Já o modelo para o átomo proposto por E. Rutherford supõe um núcleo, onde se concentravam as cargas positivas e a maior parte da massa; os elétrons ocupavam o resto do espaço do átomo. 4) Os elementos essenciais são nutrientes inorgânicos importantes para a vida. Deficiência de qualquer um deles pode resultar em anormalidades severas de desenvolvimento, em doenças crônicas ou até mesmo na morte. Estão corretas: a) 1, 2, 3 e 4. b) 1, 2 e 3, apenas. c) 1, 3 e 4, apenas. d) 2 e 3, apenas. e) 2 e 4, apenas. 44 - (UNIRG TO/2014) Os modelos atômicos foram desenvolvidos em teorias fundamentadas na experimentação por diferentes cientistas, incluindo John Dalton, J.J. Thomson, Ernest Rutherford e Niels Bohr. Em 2013, a teoria do modelo atômico de Niels Bohr completou 100 anos. Essa teoria descreve o átomo como a) um núcleo pequeno, carregado positivamente, cercado por elétrons em órbitas quantizadas. b) uma esfera positiva contendo elétrons distribuídos uniformemente. c) uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga. d) um modelo planetário, no qual os elétrons descrevem um movimento circular ao redor do núcleo. 45 - (UECE/2014) Atente para as seguintes afirmações a respeito das conclusões a que chegou Rutherford durante a experiência sobre a estrutura da matéria. I. O átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera. II. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo. III. O átomo tem uma região em que existe muito espaço vazio. IV. As partículas negativas do átomo podem ter quaisquer valores de energia. V. A eletrosfera é a região que concentra praticamente toda a massa elétrica do átomo. No que diz respeito à estrutura da matéria, corresponde às conclusões de Rutherford o que se afirma em a) I, II, III, IV e V. b) I, II e III apenas. c) III, IV e V apenas. d) I, II e V apenas. 46 - (UECE/2014) Conforme o site De Rerum Natura (http://dererummundi.blogspot.com.br/2010/07/onegocio-das-pulseiras-quanticas.html), alguns empresários inescrupulosos estão comercializando as chamadas pulseiras quânticas que, segundo eles, teriam poderes extraordinários na cura de determinadas moléstias e teriam sido inventadas por um cientista da NASA. No que concerne à teoria quântica, que não trata de mistificação, assinale a afirmação verdadeira. a) Uma molécula emite ou absorve energia apenas quando permanece em determinado estado quântico. b) A teoria quântica foi elaborada pelo cientista James Clerk Maxwell e aperfeiçoada por Max Planck e Linus Pauling. c) Segundo a teoria quântica, um corpo negro a qualquer temperatura não nula deveria emitir radiações ultravioleta com altas frequências. d) São resultados práticos do estudo de química quântica: os aparelhos de CD e DVD, o controle remoto, os equipamentos de ressonância magnética e os microcomputadores. 47 - (IFGO/2014) Em 1803, John Dalton propôs um modelo para explicar o comportamento do átomo, conhecido por alguns como o “Modelo da Bola de Bilhar”. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações: I. Para Dalton, o átomo não pode ser representado como uma esfera rígida. II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todas as suas características. III. Compostos químicos