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Se você está atrás de um filtro da Web, certifique-se que os domínios *.kastatic.org e *.kasandbox.org estão desbloqueados. O número atômico, simbolizado pela letra Z, corresponde à quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo de determinado elemento químico. Por exemplo, o número atômico do hidrogênio é 1, o que significa que ele possui somente 1 próton em seu núcleo atômico. O número atômico costuma aparecer ao lado do símbolo do elemento químico subscrito (no canto inferior) à esquerda. Exemplo: 1H. No estado fundamental, o número atômico é igual à quantidade de elétrons, tendo em vista que nesse estado o elemento é neutro, portanto, a quantidade de cargas positivas (prótons) precisa ser igual à quantidade de cargas negativas (elétrons) do átomo. O número atômico é importante porque é ele que determina as principais características e propriedades do elemento, além do seu comportamento e localização na Tabela Periódica. Os elementos estão alistados na Tabela Periódica em ordem crescente de número atômico, que geralmente aparece acima do elemento, como mostrado abaixo. Veja que o primeiro elemento é o hidrogênio, H (Z= 1), seguido do hélio, He (Z=2), depois vem o lítio, Li (Z = 3), e assim sucessivamente.
Inclusive, podemos conceituar um elemento químico como sendo “um conjunto de átomos que possui o mesmo número atômico”. Desse modo, quando falamos, por exemplo, no elemento químico oxigênio, estamos falando dos átomos com número atômico 8. Abaixo temos os átomos dos elementos químicos dos períodos 1 e 2 da Tabela Periódica em ordem crescente de número atômico:
Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Os números atômicos foram definidos inicialmente pelo físico inglês Henry Gwyn Jeffreys Moseley (1887-1915), sendo que ao realizar experiências envolvendo o bombardeamento de vários elementos químicos com raios X, ele observou que a raiz quadrada da frequência dos raios X produzidos pela emissão do núcleo atômico era diretamente proporcional ao número atômico do elemento na Tabela Periódica. Com isso, ele concluiu que o número atômico estava relacionado com as propriedades dos átomos porque representava o número de cargas positivas no núcleo de cada átomo. As ligações químicas não afetam o número atômico dos átomos, pois elas envolvem somente os elétrons que estão na eletrosfera. No entanto, as reações nucleares envolvem o núcleo atômico e, consequentemente, o número atômico está incluído também. Por exemplo, quando partículas (principalmente os nêutrons moderados) são bombardeadas sobre um núcleo atômico pesado e instável, esse núcleo é quebrado e origina dois núcleos atômicos menores, ou seja, com um número de prótons e nêutrons menor, liberando uma quantidade colossal de energia. Já a fusão nuclear é o processo contrário, é quando dois núcleos pequenos e leves unem-se, originando um núcleo maior e mais estável, liberando uma quantidade ainda maior de energia. Assim, sempre que ocorrem essas reações nucleares, originam-se novos elementos químicos, pois os números atômicos dos elementos iniciais são diferentes dos números atômicos dos elementos finais. Por exemplo, veja abaixo que a fissão do urânio-235 de número atômico 92 dá origem ao bário (Z = 56), ao criptônio (Z = 36) e a três nêutrons:
Número de massa (representado pela letra A maiúscula) é a denominação utilizada para determinar a quantidade prótons e nêutrons presentes no interior do núcleo de um átomo qualquer (representado pela sigla X). Quando representamos o número de massa de um átomo qualquer, a forma correta de escrevê-lo é do lado direito ou esquerdo superior da sigla do átomo, como podemos ver no padrão geral abaixo:
O número de prótons de um átomo é dado pelo número atômico (Z), o qual é posicionado sempre à esquerda da sigla do átomo, na parte inferior.
Como o número de massa sempre indica a quantidade de prótons (p) e nêutrons (n) no interior do núcleo, foi criada uma fórmula baseada nessa definição: A = p + n A partir dessa expressão matemática, temos a condição de determinar:
p = A - n
n = A – p 1º Exemplo: Determine o número de nêutrons presentes no núcleo de um átomo de cloro, 17Cl35. No enunciado, temos dois valores na sigla, um embaixo à esquerda, que é o número atômico ou o número de prótons, e outro acima, que é o número de massa:
Para determinar o número de nêutrons, basta utilizar os valores fornecidos na expressão usada para calcular a massa atômica, reescrita da seguinte forma: n = A – p n = 35 - 17 n =18 2º Exemplo: Qual é o número de prótons presentes no interior do núcleo de um átomo de escândio, sabendo que seu número de massa e número de nêutrons são, respectivamente, 43 e 21? O exercício fornece dois valores, o número de massa e número de nêutrons. Logo:
Para determinar o número de prótons, basta utilizar os valores fornecidos na expressão usada para calcular a massa atômica, reescrita da seguinte forma: p = A - n p = 43 – 21 p = 22 3º Exemplo: Qual é o número de massa de um átomo que apresenta um número atômico igual a 60 e que possui no interior do seu núcleo 88 nêutrons? O exercício fornece dois valores, o número atômico (ou o número de prótons) e o número de nêutrons. Logo:
Para determinar o número de nêutrons, basta utilizar os valores fornecidos na expressão usada para calcular o número de massa: A = p + n A = 60 + 88 A = 148
O que acontece com o número de massa e com o número atômico de um núcleo instável se ele emite uma partícula beta menos?O que acontece com o número de massa e com o número atômico de um núcleo instável se ele emite uma partícula beta? O número de massa aumenta 1 unidade e o número atômico permanece sem alteração.
O que acontece com o número atômico e o número de massa de um núcleo radioativo quando ele emite uma partícula alfa?Quando um átomo emite uma partícula alfa, o seu número atômico (Z) diminui em 2 unidades e o seu número de massa (A) diminui em 4 unidades. Note que o número atômico do composto é alterado em um decaimento alfa, logo, o elemento químico após o decaimento não é o mesmo de antes do decaimento!
O que acontece com o número atômico Z e o número de massa a de um núcleo?Veja o que essa lei diz: “Quando um átomo sofre um decaimento alfa (α), o seu número atômico (Z) diminui duas unidades e o seu número de massa (A) diminui quatro unidades”.
O que se pode dizer que praticamente toda a massa do átomo está no núcleo?A massa do átomo é dada praticamente somente pelo número de prótons e nêutrons existentes no núcleo. Isso ocorre porque cada próton e cada nêutron são 1836 vezes maiores que um elétron. Por essa razão, a massa dos elétrons torna-se insignificante.
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